Question

【題目】小明學完金屬及其活動性順序后，知道自銅中含有銅和鎳。他想探究Cu、Ni、Fe三種的金屬活動性順序。

（查閱資料）鎳能與稀硫酸反應生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與硫酸反應的化學方程式________。

（猜想與假設）根據學過的金屬活動性順序及查閱的資料，對上述三種金屬的活動性作出如下猜想：

（1）Fe>Ni>Cu；（2）_______。

（實驗探究）有下列藥品：用砂紙打磨過的鎳片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。為證明猜想（1）成立，應進行的實驗操作是________，發生的現象為_________。請你再設計一個實驗，證明猜想（1）成立。該實驗需要的藥品為_________，操作方法是__________。

Answer 1

【答案】Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑ Ni﹥Fe﹥Cu 將鎳片分別放入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中 盛有硫酸銅溶液的試管中，鎳片表面有紅色物質，另一支試管中無現象 鐵絲、銅絲和硫酸鎳溶液 取等量的硫酸鎳溶液兩份，將鐵絲和銅絲分別放入溶液中

【解析】

[查閱資料] 鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；

[猜想與假設] 猜想時，鐵的活動性一定大于銅，故還可以猜想為Ni＞Fe＞Cu；

[實驗探究] 把用砂紙打磨過的鎳片分別浸入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，過一會兒取出，發盛有硫酸銅溶液的試管中，鎳片表面有紅色物質，說明Ni>Cu，另一支試管中無現象，說明Fe>Ni；判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序，還可以使用銅絲、NiSO4溶液和鐵絲；方案為：取等量的硫酸鎳溶液兩份于試管中，將鐵絲和銅絲分別放入溶液中，觀察現象。