Question

9．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒，以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其固態常用于人工降雨等，將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
（3）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g樣品中CaO₂•8H₂O的質量分數為86.4%．

Answer 1

分析 （1）氣體X是CO₂，其固態常用于人工降雨、制造舞臺云霧等；
將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾；
（2）冰水混合物的溫度是0℃；
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水；
（3）根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）氣體X是CO₂，其固態常用于人工降雨，制造舞臺云霧等，將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
故填：人工降雨等；過濾．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中；
氧化鈣和水、過氧化氫反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
故填：冰水混合物；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
（3）設樣品中過氧化鈣晶體的質量為x，
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，
432                            32
x                             3.2g
$\frac{432}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=43.2g，
樣品中CaO₂•8H₂O的質量分數為：$\frac{43.2g}{50g}$×100%=86.4%，
故填：86.4%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．