Question

有鹽酸和氯化鈣混合液100g，向混合液中加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入的Na₂CO₃質量關系如圖．若CaCl₂在混合液中的質量分數為5.55%．
（1）加入Na₂CO₃溶液后發生的化學反應有

 

；
（2）根據圖示求原混合液中鹽酸的質量分數為

 

，B點的值為

 

．C點的坐標

 

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉正確書寫化學方程式；
（2）根據圖示可知當碳酸鈉的質量為5.3克時，沒有沉淀生成，故此過程碳酸鈉和鹽酸反應，根據碳酸鈉的質量可以計算出鹽酸的質量，進而求出鹽酸的質量分數；
B點的值為與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量和與鹽酸反應的碳酸鈉質量數值的和，C點的橫坐標與B相同，縱坐標為生成沉淀的質量數值．

解答：解：（1）碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設混合液中鹽酸溶質的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y

106

5.3g

=

73

y

y=3.65 g
w（HCl）%=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質的質量分數為3.65%．
設生成碳酸鈣的質量為x，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為y．
混合液中CaCl₂的質量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111    100
y       5.55 g   x

111

5.55g

=

100

x

=

106

y

x=5 g，y=5.3g
即B點的值為10.6，C點的坐標為：（10.6，5）．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）3.65%； 10.6；（10.6，5）

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力，解答本題的關鍵是要分析圖表的數據對應的反應．