Question

如圖A和圖B是學習鹽酸化學性質時產生的圖象．請根據有關信息，按要求回答問題：
（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發生變化關系圖．圖中M的意義是______；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是______．
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時產生的氣體的體積圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v_lmL時無氣泡產生，此時發生的反應是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產生氣體，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．當所加鹽酸的體積等于v₁mL時，溶液的pH______7；當所加鹽酸體積大于v₂mL時，溶液中的溶質是______．

Answer 1

（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液時，溫度是一個轉折點，所以反應的進行也是一個轉折點，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，從圖象可以看出，隨著鹽酸的過量，溫度下降，說明鹽酸過量起降溫作用；
（2）從題中可以看出，當加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產生氣體，第一步的反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，此時溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當加入的鹽酸體積等于v₂mL時，圖象開始轉成水平，說明了氣體體積不變了，反應物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉化成了氯化鈉．
答案：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 鹽酸過量起降溫作用；
（2）＞NaCl