Question

【題目】為測定某大理石樣品(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)中碳酸鈣的含量，某中學化學興趣小組的同學取12g樣品放人燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后燒杯中剩余物質的總質量為107.6g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。(計算結果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成二氧化碳的質量=12g+100g-107.6g=4.4g
（2）解：設碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數= ×100％=83.3％

答：(1)反應生成二氧化碳的質量是4.4克；(2)大理石樣品中碳酸鈣的質量分數83.3％。

【解析】根據反應前后物質的質量，利用質量守恒定律可以得出生成的二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式可以計算碳酸鈣的質量，質量分數=碳酸鈣的質量/石灰石的質量，切記，精確到0.1％時，要除到小數點后四位