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某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如下表所示：
反應時間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質總質量/g
335．70
334．30
334．00
333．50
333．00
332．50
332．50
 
（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為         。（2分）
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少?（寫出計算過程）（6分）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有                    （寫出一點即可）（2分）
（1）3．2g            （2）6．8%    （3）該反應放熱使水分蒸發。

試題分析：化學反應應遵守質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，由于反應后有氣體生成沒有加進去，，所以隨著反應的進行，質量會越來越少，直至最終質量不變，說明反應結束，故由質量守恒定律可知，生成氧氣質量=335．70g-332．50g=3．2g，再根據化學反應方程式：2H2O22H2O+ O2↑中過氧化氫的質量與氧氣的質量關系，即可算出過氧化氫溶液中溶質的質量，再根據溶質的質量分數的表達式，便可求出結果
解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣質量=335．70g-332．50g=3．2g
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為
2H2O2O2↑+2H2O
68      32
x      3．2g
68：32=x：3．2g
解得x=6．8g
反應前過氧化氫溶液中溶質質量分數=6．8g/100g×100%="10%"
（3）結果可能會偏大的原因有：該反應放熱使水分蒸發，使質量減少得更多，從而是氧氣的質量增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

人體注射葡萄糖溶液可以補充能量，葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計算：
(1)理論上至少消耗O2多少克？
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣？
(相對原子質量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升計，計算結果取整數)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到                      
現象，得出猜想③成立。
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如下表：

   
反應前
反應后
Ⅰ
組
玻璃管和紅色粉末的總質量為48．3 g
玻璃管和固體物質的總質量為47．1 g
Ⅱ
組
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258．6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261．9 g
 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發生反應的化學方程式為                             。
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為            。
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？              。
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液54．4克（假設溶質只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
（1）加入稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）鋅是人體不可缺少的微量元素，對兒童的生長發育起著重要的促進作用，成人每天只需要鋅13-15毫克，鋅缺乏，就會導致食欲減退，皮膚粗糙，兒童智力發育不良、發育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅，可使白細胞作用增強，調整因生理老化帶來的免疫紊亂，發揮最佳免疫功能。同時，補鋅還可減弱細胞毒素的毒害，對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中，特別是在補鋅產品中因對人體副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為多少？(要求列式計算，精確到0.1%)
（2）實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣9.6g,理論上需要質量分數為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數（ω）范圍是（　　）
A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：
XXX鈣片
[藥品規格]每片1g
[藥品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
 
加入稀鹽酸的質量/g
0
20
40
60
80
100
燒杯中剩余物質質量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
 
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為       g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末，同學們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是　                              ．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　   和　        　．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發現溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質是　              　（填化學式）
（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要觀察到相反的現象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．

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