Question

【題目】（6分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時， 與鹽酸發生反應．

（2）反應產生二氧化碳的質量為 g．

（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣（2）2.2（3）59.7%

【解析】

試題分析：（1）鹽酸與氫氧化鈣要優先反應，氫氧化鈣完全消耗掉后，鹽酸再與碳酸鈣反應；（2）根據反應前后固體質量減少質量即為二氧化碳質量。（3）利用化學方程式計算出碳酸鈣質量，則氫氧化鈣質量就可計算出。具體步驟為：

解：設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

100 44

x 2.2g

=，

x=5g （2分）

樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%=59.7% （1分）

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%．