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寫出化學方程式，并指明所屬基本反應類型：
（1 ）氫氣的燃燒______________，屬于________ 反應。
（2 ）電解水制取氫氣___________________，屬于________ 反應。
（3 ）鋅粒與稀硫酸制取氫氣______________________，屬于________反應。
（4 ）酒精的燃燒  _______________。
(1)2H2+O22H2O ；化合反應
(2)2H2O2H2+O2 ；分解反應
(3)H2SO4+Zn==ZnSO4+H2  ；置換反應
(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；復分解反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

生活長期引用硬度過大的水會增大得腎結石的幾率．同學們就此問題進行探究
提出問題：長期引用硬度過大的水為什么會引起腎結石？
查閱資料：
1．硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，如：含氯化鈣．碳酸鈣．
2．腎結石成份之一為草酸鈣．草酸鈣是一種白色固體，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸鈣易溶于醋酸．
3．富含草酸和草酸鹽的食物很多，例如：菠菜等．
猜想與假設：富含草酸和草酸鹽的物質與硬水中某些成份反應產生草酸鈣沉淀．
設計實驗1：以菠菜為例設計實驗驗證．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取少許濾液于試管中，并滴加適量
CaCl2或Ca（NO3）2
CaCl2或Ca（NO3）2
（填化學式）溶液．		 產生白色沉淀 有草酸鈣生成
2．在步驟1的沉淀物種加入過量醋酸
部分沉淀溶解
部分沉淀溶解
，且產生氣泡		 剩余固體是草酸鈣
3．將步驟2產生的氣體通入
澄清石灰水
澄清石灰水
 變渾濁 產生的氣體是CO2，步驟2和醋酸反應的物質是碳酸鈣
反思與應用：
（1）菠菜在冷水中浸泡很難除去草酸鹽，但在熱水中煮沸草酸鹽很容易溶解在水中，這說明
草酸鹽隨溫度升高溶解能力增強
草酸鹽隨溫度升高溶解能力增強
；
（2）實驗中加入過量的醋酸的目的是
使碳酸鈣完全溶解
使碳酸鈣完全溶解
；醋酸的化學式用HAc表示，步驟2發生的是復分解反應，寫出化學方程式
2HAc+CaCO3═CaAc2+H2O+CO2↑
2HAc+CaCO3═CaAc2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活長期引用硬度過大的水會增大得腎結石的幾率．同學們就此問題進行探究
提出問題：長期引用硬度過大的水為什么會引起腎結石？
查閱資料：
1．硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，如：含氯化鈣．碳酸鈣．
2．腎結石成份之一為草酸鈣．草酸鈣是一種白色固體，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸鈣易溶于醋酸．
3．富含草酸和草酸鹽的食物很多，例如：菠菜等．
猜想與假設：富含草酸和草酸鹽的物質與硬水中某些成份反應產生草酸鈣沉淀．
設計實驗1：以菠菜為例設計實驗驗證．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取少許濾液于試管中，并滴加適量______（填化學式）溶液． 產生白色沉淀 有草酸鈣生成
2．在步驟1的沉淀物種加入過量醋酸 ______，且產生氣泡 剩余固體是草酸鈣
3．將步驟2產生的氣體通入______ 變渾濁 產生的氣體是CO2，步驟2和醋酸反應的物質是碳酸鈣
反思與應用：
（1）菠菜在冷水中浸泡很難除去草酸鹽，但在熱水中煮沸草酸鹽很容易溶解在水中，這說明______；
（2）實驗中加入過量的醋酸的目的是______；醋酸的化學式用HAc表示，步驟2發生的是復分解反應，寫出化學方程式______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

近日，有媒體報道稱，“‘農夫山泉’被指產品標準還不如自來水”。下表為我國生活飲用水國家標準的部分內容，請回答下列問題。

（1）測得某地區合格飲用水的pH=6.6，可知該水略呈            性(填“酸”或“堿”)，通常是因為水中有一種常見弱酸是           (填化學式)。

（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子可表示為             ，

鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為                。

（3）水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的好辦法，其化學原理是水中的

Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2加熱后發生反應生成了水垢。

Ca(HCO3)2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請寫出化學方程式            ，

Mg(HCO3)2加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請寫出化學方程式            ，因而水垢的主要成分有2種，請寫出醋酸(用HAc代表醋酸)與水垢中碳酸鈣反應的化學方程式                   。

項  目

限  值

色度

渾濁度

pH

總硬度（以CaCO3計）

鋁

鐵

硫酸鹽

不超過15度，并不得呈現其他異色

不超過1度，特殊情況下不超過5度

6.5——8.5

450mg/L

0.2mg/L

0.3mg/L

250mg/L

（4）1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過        mg。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

生活長期引用硬度過大的水會增大得腎結石的幾率。同學們就此問題進行探究

【提出問題】：長期引用硬度過大的水為什么會引起腎結石?

【查閱資料】:1.硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，如：含氯化鈣.碳酸鈣。

 2.腎結石成份之一為草酸鈣。草酸鈣是一種白色固體，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸鈣易溶于醋酸。

3.富含草酸和草酸鹽的食物很多，例如：菠菜等。

【猜想與假設】富含草酸和草酸鹽的物質與硬水中某些成份反應產生草酸鈣沉淀。

【設計實驗1】以菠菜為例設計實驗驗證。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1.將菠菜在少量開水中煮沸2~3min，取少許濾液于試管中，并滴加適量-------------（填化學式）溶液。

產生白色沉淀

有草酸鈣生成

2.在步驟1的沉淀物種加入過量醋酸

----------------------，且產生氣泡

剩余固體是草酸鈣

3.將步驟2產生的氣體通入----------------

變渾濁

產生的氣體是CO2，步驟2和醋酸反應的物質是碳酸鈣

【反思與應用】（1）菠菜在冷水中浸泡很難除去草酸鹽，但在熱水中煮沸草酸鹽很容易溶解在水中，這說明：-------------------------------------------------------------------------------

（2）實驗中加入過量的醋酸的目的是-----------------------------------；醋酸的化學式用HAc表示，步驟2發生的是復分解反應，寫出化學方程式-------------------------------------------------

注意：若答對下面小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分

【發現問題】煮沸對于硬水軟化是否完全可靠？

【設計實驗】

實驗操作

實驗現象

1.分別取氯化鈣和碳酸鈣溶液于試管中加熱，冷卻至室溫

氯化鈣溶液無明顯現象，碳酸氫鈣溶液出現渾濁

2.將操作1中渾濁液體過濾后，與氯化鈣溶液分別加入肥皂水，振蕩

氯化鈣溶液中出現浮渣，濾液中出現大量泡沫

【實驗結論】1.煮沸對于硬水軟化------------（填“是”或“否”）完全可靠。

2.化學上還可以采用----------------（填操作方法）將硬水軟化。

【實驗反思】本實驗設計中存在的缺陷是---------------------------------------------------------------

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科目：初中化學 來源：2013年安徽省滁州市鳳陽縣中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

生活長期引用硬度過大的水會增大得腎結石的幾率．同學們就此問題進行探究
提出問題：長期引用硬度過大的水為什么會引起腎結石？
查閱資料：
1．硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，如：含氯化鈣．碳酸鈣．
2．腎結石成份之一為草酸鈣．草酸鈣是一種白色固體，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸鈣易溶于醋酸．
3．富含草酸和草酸鹽的食物很多，例如：菠菜等．
猜想與假設：富含草酸和草酸鹽的物質與硬水中某些成份反應產生草酸鈣沉淀．
設計實驗1：以菠菜為例設計實驗驗證．
實驗步驟實驗現象實驗結論
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取少許濾液于試管中，并滴加適量    （填化學式）溶液．產生白色沉淀有草酸鈣生成
2．在步驟1的沉淀物種加入過量醋酸    ，且產生氣泡剩余固體是草酸鈣
3．將步驟2產生的氣體通入    變渾濁產生的氣體是CO2，步驟2和醋酸反應的物質是碳酸鈣
反思與應用：
（1）菠菜在冷水中浸泡很難除去草酸鹽，但在熱水中煮沸草酸鹽很容易溶解在水中，這說明    ；
（2）實驗中加入過量的醋酸的目的是    ；醋酸的化學式用HAc表示，步驟2發生的是復分解反應，寫出化學方程式    ．

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