Question

【題目】（6分）如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 ，P點所表示的含義為 ．

（2）①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是 ；②如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

（3）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有： 、 （寫兩種方法）

Answer 1

【答案】(1)A；在tl℃時,B、C兩物質溶解度相同；(2) ① B>A>C；②C；(3)增加B溶質；降低溫度(或蒸發溶劑)

【解析】由溶解度曲線表示的意義可知：(1)甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 A；P點說明B、C兩物質在tl℃時溶解度相同.

(2)①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B兩物質中有溶質析出，溶質質量分數減小，因為C的溶解度隨溫度降低而升高，溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，故t1℃三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是B>A>C；②20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，放出大量的熱量，同時燒杯中出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，則X可能為C，因為C的溶解度隨溫度的升高而減��；

(3)B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取增加溶質、降溫、蒸發溶劑的方法；

試題分析：(1)根據溶解度曲線可知甲圖中，t2℃時，，溶解度最大的是 A；P點是B、C兩物質在tl℃時的溶解度曲線的交點，即該溫度時二者的溶解度相同；(2)根據A、B的溶解度都隨溫度的降低而減小，C物質的溶解度隨溫度降低而升高；①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B兩物質中有溶質析出，溶質質量分數減小，但依然是飽和溶液；C溶液會變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，故t1℃三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是B>A>C；②20℃時，金屬鎂與鹽酸反應，放出大量的熱，使溶液溫度升高，根據燒杯中出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，則X可能為C；(3)根據B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取增加溶質、降溫、蒸發溶劑的方法.