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第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質量/g

60

80

50

生成氫氣的質量/g

0.2

0.2

0.2


　�。�1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數。
　�。�2）從上表數據中，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為__________時，表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應。
　�。�3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固體混合物40g．現進行如下實驗：將該固體全部倒入燒壞內，再分次加入稀鹽酸，每次加50g，待每次充分反應后通過精密儀器測定有關的實驗數據如下表：
　第一次　第二次　第三次　第四次
　燒杯內剩余固體的質量（g）　23.10　13.25　3.403.40
　燒杯內物質的總質量（g）　87.80　135.60　183.40　233.40
請根據以上數據判斷和計算：
（1）原固體混合物中含BaSO4________g．
（2）將恰好完全反應后的那一次燒杯內的物質過濾，求所得濾液中溶質的質量分數（計算結果保留兩位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組在課外活動中，為了不使實驗中廢水對環境造成污染，對廢水進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
　　檢測次數　　溶液中檢測出的物質
　　第一次　　CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3
　　第二次　　HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3
　　第三次　　CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3
（1）三次檢測結果中第______次檢測結果不正確；
（2）由于廢水中含有某些金屬離子會對環境造成污染，興趣小組的同學提出建議：用
一種含鈉離子的化合物、用適當的比例來處理廢水，就可以同時除去廢水中所有的有害金屬離子．這種化合物是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取25g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）放入燒杯中，向其中分五次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，每次加入50g稀鹽酸．每次加入稀鹽酸后燒杯中剩余質量如下表所示：
　　相關的質量　第一次　第二次　第三次　第四次　第五次
所加入稀鹽酸的質量（g）　　50　　50　　50　　50　　50
燒杯中剩余的質量（g）　　72.8　　120.6　　168.4　　216.2　　266.2
請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式______；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為______；
（4）將前四次實驗過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，若想使所得溶液的溶質的質量分數為10%，則需要向此溶液中加入水______g；
（5）若要制取含雜質1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假設制取過程中石灰石的利用率為75%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發、濃縮、結晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是______．
②電解熔融氯化鎂的過程中，______能轉化為______能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式______．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒，發出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的方程式是______，此反應屬于______反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有______的性質（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為______，反應的現象是______．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據此寫出氮化鎂的化學式______．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是______．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由______．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學方程式_____________．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數　第一次第二次　第三次
　　剩余固體的質量/g　10.6　　5.2　　4.0
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.

　

第一次

第二次

第三次

O2質量(g)

3

4

6

SO2質量(g)

6

　

　

　　(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；

　　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？

　　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.

　

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