【題目】物質X在5g氧氣中充分燃燒，反應方程式為X+3O2
RO2+2SO2（R為某種未知元素），測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷正確的是
A.RO2中R的化合價為+2價B.X中含有R、S、O三種元素
C.參加反應的X的質量為3.6gD.反應后的混合物中有三種物質
【答案】D
【解析】
A、氧元素通常為-2價，設R的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合題意；
B、解：設RO2的相對分子質量為m，參加反應的氧氣的質量為n
n=4.8g
m=44
RO2中氧元素的質量為：
；
SO2中氧元素的質量為：
；
根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，生成物中含R、S、O，故反應物中一定含R、S、O，則X中一定含R、S，由于1.6g+3.2g=4.8g，與消耗氧氣的質量相等，故X中不含氧元素，不符合題意；
C、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故參加反應的X的質量為：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，不符合題意；
D、由以上分析可知，5g氧氣，消耗了4.8g，故氧氣有剩余，反應后的混合物中有RO2和SO2以及剩余的氧氣三種物質，符合題意。
故選D。
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【題目】如圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的裝置圖。
改正圖中的三處錯誤：
①______________________。
②_________________________。
③_________________________。
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【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為_____。
（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_____。
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【題目】下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是（ ）
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應，請幫助他完成下列實驗報告。
（1）按圖甲裝好藥品，連接裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是：_______
（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴。
（3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。
（查閱資料）鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變為紅棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 | 黑色固體不變色 | 黑色固體中一定沒 有_____（填物質名稱） |
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液 | _____ ，有紅色固體出現 | 黑色固體中一定 含有_____。 |
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【題目】某化學課外小組對生活中另外一種常見金屬銅在空氣中能否生銹進行了以下探究：
[提出問題
銅在空氣中長期放置會生銹嗎？生銹的條件是什么？
查閱資料銅在朝濕的空氣中會慢慢生銹變綠，俗稱銅綠，主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3
作出猜想（1）小組成員一致認為，銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、________共同作用的結果，他們猜想的依據是___________________。
設計實驗同學們設計如圖實驗，探究銅生銹條件：將完全相同的銅片放入不同環境中，觀察生銹情況。
（2）小組同學討論認為僅完成甲、乙、丙三個實驗不能得出實驗結論，于是又用丁試管補充了一個實驗，裝置中除了銅片外，還應該加入__________。
[觀察現象]放置兩周后，發現甲中的銅片變綠了，乙丙丁中的銅片沒變化。
[得出結論]
（3）甲和乙對比，得出的結論是銅生銹需要與________接觸。
（4）甲和丙對比，得出的結論是銅生銹需要與________接觸。
（5）寫出銅生銹生成堿式碳酸銅的的化學反應方程式是______________________。
[反思拓展]
（6）乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是_______________________。
（7）小明發現從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的，一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?請你說明理由：________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某化學反應的微觀模擬圖，●和○分別代表不同種類的原子，請仔細觀察圖示回答問題：
(1)圖中物質屬于單質的有______種；
(2)生成物的各粒子間個數比為______：
(3)該化學反應的基本反應類型：______；
(4)從圖示中你還能獲得的信息是(寫出一條即可)：_____________
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