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【題目】某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應過程中固體質量變化如圖所示,請計算。

（1）制取O2的質量是多少克?
（2）原混合物中KClO3的質量分數。(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

【答案】
（1）解：生成氧氣的質量為：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）解：原混合物中KClO3的質量為x，

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

19.2g

解得：x=49g；

原混合物中KClO3的質量分數是：(49g÷60g)×100% =81.7%。
答；原混合物中KClO3的質量分數是81.7%。


【解析】利用質量守恒定律，根據反應前后的質量變化得出氧氣質量，利用氧氣的質量結合化學反應方程式可解答

練習冊系列答案
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