Question

【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是b＞a＞c
B.t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質質量分數為37.5%
C.t2℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a
D.將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，變為不飽和溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t1℃時它們的溶解度大小順序是b＞a═c，故A錯； B、t2℃時，a物質溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質量分數為 ×100%=33.3%，故B錯；
C、溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍大析出的最多，c物質降溫后變為不飽和，不能析出晶體，故C正確；
D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后，溶解度減小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故D錯．
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．