Question

取10%的氯化鈉溶液117g進行電解，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為1.0g/cm³）
（2）時間等于t時，生成氫氣多少克（假設此前不發生水電解生成氫氣和氧氣的反應）？此時溶液中氫氧化鈉的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）運用溶質質量分數的計算公式和公式變形解答．
（2）從圖象分析出時間等于t時生成的氯氣氣的質量為7.1g，根據2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH反應計算出生成氫氣和氫氧化鈉的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%解答．

解答：（1）需氯化鈉的質量為：117g×10%=11.7g  需水的質量是117g-11.7=105.3g，水的體積為105.3mL     
（2）設生成氫氣的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y．
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
 

71

7.1g

=

2

x

      x=0.2g

71

7.1g

=

80

y

     y=8g
所得氫氧化鈉溶液的質量為：117g-7.1g-0.2g=109.7g
此時溶液中溶質質量分數=

8g

109.7g

×100%=7.3%
答：此時所得溶液中氫氧化鈉中溶質質量分數為7.3%，生成氫氣的質量為0.2g．

點評：考查了和化學方程式相結合的溶液溶質質量的計算，抓住關鍵溶質質量分數的公式及變形解答第一題，根據化學方程式的計算要算對物質的質量比寫對化學式千萬要配平．