Question

【題目】圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發生裝置是（填字母，下同）；若要用A裝置制取氧氣反應方程式 ．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，寫出該反應的化學方程式；若用圖2裝置收集氫氣，氣體應從（填“a”或“b”）端通入．
（3）裝置B的氣密性如何檢查： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；a
（3）將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好
【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于固液常溫型；控制反應速度，需要控制住反應物的接觸速度，也就是說控制住液體的流速，裝置C添加注射器可逐滴滴加液體，達到控制反應速率的目的． 實驗室用A裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，試管口沒有放一團棉花，采用的加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
若用圖2裝置收集氫氣，長導管是出水管，則氣體應從a端通入．（3）裝置B的氣密性的方法是將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好．
所以答案是：（1）C；2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；a；（3）將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好．
【考點精析】認真審題，首先需要了解檢查裝置的氣密性(裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣)，還要掌握氫氣的制取和檢驗(氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性)的相關知識才是答題的關鍵．