Question

【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請思考下列問題
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．曬鹽最好用（填序號）作原料．
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是 ．
A.利用陽光和風力，使水分蒸發，析出鹽
B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．
①60℃時，將50g；硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為 ， 若使其形成飽和溶液，可采取的措施有 ．
A、增加溶質 B、蒸發溶劑 C、升高溫度 D、降低溫度
②對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質，下列說法正確的是 ．
A、三種物質均為易溶物質
B、20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態．
C、60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【解析】解：（1）因為②的氯化鈉含量高，且它是經過土層過濾的，污染更��；②；（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發結晶的方法從海水中提取食鹽；A；（3）①由溶解度曲線可知，海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．①60℃時，硫酸鎂的溶解度大于50g，所以在該溫度下將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，完全溶解，所得溶液的溶質質量分數為 ，60℃時，硫酸鎂的溶解度最大，若升溫或降溫，溶解度都會變小，所以可以采取升溫或降溫的方法使之轉化為飽和溶液，也可以通過加溶質或蒸發溶劑的方法使之飽和；33.3%；ABCD；②A．由溶解度曲線可知，在20℃時，三者的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶于水的物質，故正確； B．由溶解度曲線可知，20℃時硫酸鎂的溶解度小于40g，而氯化鉀的溶解度大于40g，所以20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，硫酸鎂能形成飽和溶液，而氯化鉀形成的是不飽和溶液，故錯誤；
C.60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等，故正確．
故選AC．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．