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6.5克鋅和100克稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）產生氫氣的質量；
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數．
【答案】分析：在金屬活動性順序表中，鋅元素排在氫元素的前面，所以鋅可以置換出硫酸中的氫元素．然后把鋅的質量6.5克代入化學方程式計算出氫氣的質量和反應的硫酸的質量．
解答：解：設生成氫氣的質量是x，反應的硫酸的質量是y
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65  98         2
   6.5g  y         x

得：x=0.2g   y=9.8g
則稀硫酸中硫酸的質量分數為×100%=9.8%．
答：（1）生成氫氣的質量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的質量分數為9.8%．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合溶質質量分數公式進行．
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科目：初中化學 來源：三點一測叢書　九年級化學　(下) 人教版 題型：022

6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應．

(1)

在100 g稀硫酸中，溶質的化學式為________，其質量為________g；溶劑的化學式為________，其質量為________g．

(2)

完全反應后，所得溶液的質量為________g，其中溶質的化學式為________，其質量為________g；溶劑的化學式為________，其質量為________g．

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（1）產生氫氣的質量；
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