Question

航天飛行器座艙內空氣更新過程如下圖所示：
（1）裝置I的作用是

 

．
（2）裝置Ⅱ是CO₂和H₂的反應裝置，該反應的化學方程式為

 

（可不寫出反應條件）．反應類型是

 

．
（3）裝置Ⅲ發生反應的化學方程式為

 

．反應類型是

 

．
（4）從裝置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的來源是C0₂和H₂0，若產生896g 0₂，消耗1012g C0₂，則同時消耗H₂0

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據裝置I提供水和二氧化碳分析；
（2）根據圖示可知，CO₂和H₂的反應生成物是C和H₂O，據此寫出化學反方程式；
（3）裝置Ⅲ中只有水，據此寫出化學方程式；
（4）根據二氧化碳中氧元素的質量分數和二氧化碳的質量，就可計算出消耗506g CO₂產生的氧氣質量，然后再用剩余的氧氣質量÷H₂O中氧元素的質量分數，就可計算出同時消耗H₂O的質量．

解答：解：（1）裝置I是為了分離空氣、水和二氧化碳，為裝置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水；
（2）CO₂和H₂反應生成碳和水，化學方程式為：CO₂+2H₂=C+2H₂O；該反應是單質和化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；
（3）裝置Ⅲ中只有水，水電解的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；該反應是一種化合物生成兩種單質，屬于分解反應；
（4）消耗1012g CO₂產生的氧氣質量為：1012g×

32

44

=736g，
則同時消耗H₂O的質量為：（896g-736g）÷

16

18

=180g；
故答案為：（1）分離空氣、水和二氧化碳；
（2）CO₂+2H₂=C+2H₂O，置換反應；
（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；分解反應；
（4）180．

點評：此題是借助神州六號空氣更新過程，考查了學生的識圖分析能力，知道水可以分解產生氫氣和氧氣，能夠根據實驗現象來分析解答題目，能夠根據質量守恒定律正確的書寫化學方程式．