Question

為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某�；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；

	第一次	第二次	第三次
所取合金質量/g	12.5	12.5	25
所用稀硫酸質量/g	120	140	100
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）計算該合金中銅的質量分數；
（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應
設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y   0.2g
   

65

x

=

2

0.2g

      

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g；          y=16.1g
銅合金中銅的質量分數為：

12.5g-6.5g

12.5g

×100%=48%；
答：銅鋅合金中銅的質量分數為48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據（1）得出生成溶質硫酸鋅的質量為16.1g；
所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量；
則所得溶液中ZnSO₄的質量分數：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈15.1%
答：第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%．