Question

（2013?南崗區一模）張南在實驗室發現有一瓶沒有標簽的白色粉末，可能含有KCl、Na₂C0₃、CaCl₂ CaCO₃、無CuSO₄ 中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分．取該混合物進行以下實驗：
[提出問題]這包白色粉末的成分是什么？
[實驗探究]
步驟1：張南同學取白色粉末少許加適基的蒸餾水充分溶解后，得到無色透明溶液，張南同學就此得出結論1：白色粉末中一定不含CaSO₄ 和CuSO₄；
請你評價張南同學的實驗結論

硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣

步驟2：張南同學取上述所得無色透明溶液于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸．觀察有氣泡產生，張南同學就此得出結論2，白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，不含有

CaCl₂

，理由是

Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存

步驟3：張南同學取步驟2反應后的溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
[解釋與結論]通過上述實驗，張南同學得出總的實驗結論，白色粉末中含有確物質是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：在KCl、Na₂CO₃、CaCl₂、CaCO₃、無水CuSO₄中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；Na₂CO₃能與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；KCl和反應產生的CaCl₂能與AgNO₃溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，故無法確定KCl的存在；
利用以上物質間的變化關系，根據實驗現象推斷白色粉末的組成．

解答：解：步驟1：加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；可以確定粉末中不含CuSO₄、CaCO₃，因為硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；而且不能同時含有Na₂CO₃與CaCl₂；
步驟2：在此溶液中滴加適量的稀鹽酸，產生氣泡，可以確定粉末中只含有Na₂CO₃而一定不含CaCl₂；
步驟3：在步驟2的濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；說明濾液中一定含有Cl^-，而溶液中的Cl^-可能來自于所加入的HCl，也可能來自于粉末中的KCl，可判斷粉末中可能含有KCl；
[解釋與結論]白色粉末中一定含有的物質是Na₂CO₃；可能含有KCl；
故答案為：步驟1：硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；
步驟2：Na₂CO₃；CaCl_：；Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；
[解釋與結論]Na₂CO₃．

點評：本考點屬于物質的推斷題，根據粉末中可能含有的物質的性質及相互間的反應關系，結合實驗過程中所出現的現象，對粉末的組成進行判斷．