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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數為80%，取該混合物14g，加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為（　�。�
A、40gB、80gC、15.2gD、30.4g
分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都轉化到硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量．
解答：解：由Fe和FeO的混合物質量為14，鐵元素的質量分數為80%，解出鐵元素質量為：14g×80%=11.2g，
用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：
11.2g
56
152
×100%
=30.4g
故選D．
點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

由Fe和FeO組成的混合物，測得其中含鐵元素的質量分數為80%．取該混合物7g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（　�。�
A、15.2gB、7.6gC、20gD、40g

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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為

A. 40 g            B. 80 g        C. 15.2 g          D. 30.4g

 

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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數為80%，取該混合物14g，加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為（ ）
A．40g
B．80g
C．15.2g
D．30.4g

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