【題目】 下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是
A．甲表示向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
B．乙表示向等質量的鎂和鐵中分別滴加稀鹽酸至過量
C．丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量
D．丁表示向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】
試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，由于鹽酸和氯化鈣都會與碳酸鈉反應，且都生成氯化鈉，故氯化鈉的質量從0開始不斷增大，直至反應結束后不變，正確，B、由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質量，故當消耗稀鹽酸的質量相等時，產生的氫氣質量也相等，故剛開始兩條線應重合，錯誤，C、向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，最終硫酸全部被反應完全，故硫酸的溶質質量分數變為0，錯誤，D、向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉的加入，溶液的pH應不斷增大，直至氫氧化鈉過量pH＞7，錯誤，故選A
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用量筒量取液體，先仰視讀數為19ml，倒出一些液體后，俯視讀數11ml。則該同學倒出的液體體積一定 （ ）
A．大于8mL B．小于8mL C．無法確定 D．等于8mL
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：
已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS2反應的化學方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有 ；
（2）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時，測定結果會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）（測定過程中產生的誤差可忽略）。
（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，寫出與氯化鋇反應的化學方程式 ；
（4）工業上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是： 。
（5）稱取黃鐵礦試樣2.60g，用方法Ⅱ進行測定，稱得干燥后的濾渣質量為1.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ）
A．壓強增大而減小 B．壓強減小而減小 C．溫度升高而減小 D．溫度降低而增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種
藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與探究并回答問題。
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?
【方案設計】大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因
是 。
討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析。
【實驗與結論】（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容。
實驗 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 劇烈反應，迅速放出大量氣泡 | 反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳 |
B | 產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。 | 無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2 |
C | ① | ② |
（2）根據探究結論，實驗室制取二氧化碳所發生反應的化學方程式為 。
【拓展與遷移】（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素: 。
（2）實驗室制取二氧化碳，為了控制反應速率，可以采用哪種方式向反應容器中加入酸? 。
（3）如圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產生CO2的理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】紫薯營養豐富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白質、維生素A、維生素B、維生素C、鋅、鈣、硒等。
（1）紫薯中維生素 （選填“A”、“B”或“C”）可預防壞血��；
（2）紫薯中還缺乏一種能給人體的供能營養素是 ；
（3）紫薯中的硒元素被譽為“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下圖，則下列說法中正確的是 ；
A．硒元素的相對原子質量為78.96g
B．一個硒原子中有34個中子
C．硒原子結構示意圖中x=18
D．硒元素在化合物中可能顯－2價
（4） 紫薯種植常需施用復合肥。現有硝酸銨、硝酸鉀、氯化鉀、氯化銨、碳酸鉀幾種化肥，其中屬于復合肥的是 。
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