Question

【題目】將2.60 g含有雜質的氫氧化鈣樣品平分為五等份。將其中一份全部溶于水配成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐漸消失。AB段反應的化學方程式為：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的質量與通入CO2的質量關系如圖所示（雜質可溶于水，但不參加反應）。

（1）氫氧化鈣可由_____與水反應得到。

（2）計算樣品中氫氧化鈣的質量分數，寫出必要的計算過程_____（計算結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】氧化鈣 71.2%

【解析】

(1)氧化鈣與水反應可以生成氫氧化鈣，故填寫：氧化鈣；

(2)由圖可知，當消耗0.22g二氧化碳時，產生的沉淀X質量最大，此時，氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全發生了產生沉淀的反應，該反應是檢驗二氧化碳的反應，即氫氧化鈣和二氧化碳反應生成水和碳酸鈣，根據化學方程式簡單計算可得：

解：設消耗0.22g二氧化碳時，消耗氫氧化鈣的質量為x

將2.60 g含有雜質的氫氧化鈣樣品平分為五等份，每一份的質量為：=0.52g；

樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%≈71.2%

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為71.2%。