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侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻.用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度,現取26.5g該工業純堿樣品.加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,得到117.7g不飽和溶液.請回答下列問題:
(1)加入稀鹽酸發生反應的化學方程式為                   ;
(2)求解樣品中碳酸鈉質量(x)的比例式為  ;
(3)樣品中碳酸鈉的純度為   ;
(4)若向反應后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為   ;
(5)工業上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉.若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是    
(1)Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;(2)=;(3)80%;(4)1:5;(5)26.5t.
(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳,可以寫出反應的化學方程式為:Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
(2)根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為:100g+26.5g﹣117.7g=8.8g;
設樣品中碳酸鈉質量為x,生成氯化鈉的質量為y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
106           117      44
x              y      8.8g 
根據化學方程式中碳酸鈉和二氧化碳的質量關系可以列出它們的比例關系為:
= 解得:x=21.2g
 解得:y=23.4g
(3)根據(2)中比例式可以求出碳酸鈉的質量為:21.2g
所以該樣品中碳酸鈉的質量分數為:×100%=80%;
(4)反應溶液中氯化鈉的質量為:25.6g﹣21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后,溶液在溶劑的質量為:54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g
所以該溶液中溶質和溶劑的質量比為:28.7g:143.5g=1:5;
(5)設需要改純堿的質量為z,則:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106                   80
80%?z              20t×80%=16t

解得:z=26.5t
答:需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是26.5t.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)實驗時中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品,其中一部分已轉化為Na2CO3取10克該藥品放入燒杯中,加154克水配成溶液,將400克一定溶質質量分數的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得生成沉淀質量的數據記錄如下表:
次數
1
2
3
4
加入Ca(OH)2溶液的質量/克
100
100
100
100
燒杯中生成沉淀的質量/克
1
m
3
3
(1)m=    
(2)求10克該藥品Na2CO3中的質量
(3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應后,所得溶液中溶質質量分數是多少?

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將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表:
物質
乙醇
氧氣

二氧化碳
X
反應前質量/g
4.6
8.0
0
0
0
反應后質量/g
0
0
5.4
4.4
a
A.表中a的值為2.6       B.       X一定是該反應的催化劑
C. X可能含有氫元素       D.若起始時氧氣的質量是9.6g,則無X生成

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經部分變質;瘜W興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度,他們進行了如下的實驗操作:取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;過濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g。
試根據要求,回答下列問題:
(1)寫出氫氧化鈉固體變質的化學方程式                                     。
(2)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,如果不慎沾在皮膚上。要立即用                   ,然后涂上硼酸溶液。
(3)計算該20g試劑中含有雜質碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g,放入燒杯中,加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的質量為200g。計算:
(1)原固體混合物中的硝酸銀的質量分數為多少?
(2)所得濾液中溶質的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定樣品的純度,小明做了如下實驗:準確稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸,恰好完全反應,共產生氣體4.4g,請回答下列問題:
(1)小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ;
(2)純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少?(結果保留一位小數,要求寫出計算過程)
(3)反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少?(要求寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

由Mg(OH)2和Mg0組成的混合物,測得其中含鎂元素的質量分數為48%取該混合物10g,將其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為(  )
A.12%B.24%C.20%D.30%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

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(2)實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示:
小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”,求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為            ;
小勇根據“反應過程中減少的質量”,也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數并計算出了鹽酸的溶質質量分數,請你寫出小勇的計算過程和結果。
(3)小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別,請你分析其中可能的原因。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

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稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        ;
(2) 合金中鎂的質量分數為      ;
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數(寫出計算過程,結果保留一位小數)。

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