Question

【題目】某化學小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品25.0g，分成五等份于5個燒杯中進行實驗，記錄有關實驗數據如下表所示(大理石中其它成分均不溶于水，也不參加反應)，計算：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0	5.0
加入稀鹽酸的質量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
燒杯中剩余固體的質量/g	4.0	3.0	2.0	1.0	1.0

(1)樣品中碳酸鈣的質量是 。

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】4.0g；7.3%

【解析】

(1) 前四次每加入10.0g鹽酸導致固體質量減少1.0g也就是每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣反應，到第五次時固體不再減少，說明雜質的質量為1.0g，碳酸鈣的質量為4.0g；

(2) 根據每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣恰好完全反應求算稀鹽酸的溶質的質量分數，設稀鹽酸中溶質的質量分數為x，

x= 7.3%，

答：（1）樣品中碳酸鈣的質量是 4.0g，

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。