Question

4 g某正三價金屬R的氧化物與21 g稀硫酸恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質的質量分數為40%，計算：

(1)R的相對原子質量。

(2)稀硫酸的溶質質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）56  （2）35%

【解析】考點定位分析：本題的考點是根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算。根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即---的質量為x；

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）；

4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比；

5．求算結果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：金屬氧化物與酸發生復分解反應，反應前后元素化合價不變，因此某正三價金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根據質量守恒定律，求得反應后所得溶液的質量，從而可確定反應生成R₂（SO₄）₃的質量；根據反應的化學方程式，由生成物的質量可計算R的相對原子質量及反應消耗硫酸質量，即可完成計算。

解：設R的相對原子質量為r，反應消耗硫酸的質量為x，則恰好完全反應后生成

R₂（SO₄）₃的質量=（4g+21g）×40%=10g

R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O

2r+48 294   2r+288

4g     x    10g

r=56，x=7.35g

稀硫酸的溶質質量分數==35%

試題總結評價：此題是有關化學方程式、溶質質量分數結合起來的綜合題，明確金屬氧化物與酸發生反應的反應特點，確定反應的化學方程式，是進行計算的基礎。