Question

【題目】化學興趣小組同學為了測定燒堿的變質情況，取燒堿樣品13g進行下列實驗：

（1）寫出上述反應的化學方程式 __________；

（2）列出求解混合物中參加反應的物質質量（X）的比例式 ______；

（3）混合物中所含物質的質量比是 _________；

（4）過濾后所得溶液的質量分數是 ____________；

（5）用這種方法制取20.8g的氫氧化鈉，需要此燒堿樣品的質量為 _______。

Answer 1

【答案】 53:12 2.6% 26g

【解析】

（1）燒堿是氫氧化鈉，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

（2）參加反應的氫氧化鋇的質量為：100g×17.1%=17.1g

設混合物中參加反應的物質質量x，生成氫氧化鈉的質量為y，生成碳酸鋇的質量為z，

混合物中參加反應的物質質量（x）的比例式為：

（3）根據比例式計算可得混合物中碳酸鈉的質量為10.6g，氫氧化鈉的質量為：13g－10.6g=2.4g，混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉的質量比為：10.6：2.4=53:12；

（4） y=8.0g

z=19.7g

反應后溶質包括原混合物中的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉，質量為：2.4g+8.0g=10.4g

溶液的質量為：200g+100g+13g+106.7g-19.7g=400g

過濾后所得溶液的質量分數是

（5）根據以上分析知，每13g此樣品制得氫氧化鈉的質量為10.4g，制取20.8g的氫氧化鈉，需要此燒堿樣品的質量為：。