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（2009?朝陽區一模）鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
【答案】分析：根據化學變化前后元素質量不變，14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素的質量即為7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比，再由質量比計算出原子個數比而確定物質的化學式．
解答：解：14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素的質量=14.4g××100%=5.6g
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數比=：=1：1，則該鐵的氧化物是FeO；
故選B．
點評：根據物質的化學式，一定質量的化合物中組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數．
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請根據題意回答下列問題：
反應方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．
（2）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數．

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