Question

將100g10%的食鹽水平均分成2等分，若將第一份溶液溶質質量分數增大到原來的2倍，求：
（1）需加入食鹽多少克？
（2）需蒸發水多少克？
（3）需加入30%的食鹽水多少克？
（4）若將第二份溶質質量分數減小為原來的一半，需加入水多少克？

Answer 1

解：（1）設需加入食鹽x克，
由 溶質的質量分數=×100%
得 溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數
x+5=（50+x）×20%
x==6.25（克）
（2）設需蒸發水y克，
由 溶質的質量分數=×100%

得 20%=×100%
y=50-25=25（克）
（3）設需加入30%的食鹽水z克，
由 溶質的質量分數=×100%

得 20%=×100%
z=5000÷100=50（克）
（4）設若將第二份溶質質量分數減小為原來的一半，需加入水r克，
由 溶質的質量分數=×100%

得 5%=×100%
r=100-50=50（克）
答：（1）需加入食鹽6.25g；
（2）需蒸發水25g；
（3）需加入30%的食鹽水50g；
（4）若將第二份溶質質量分數減小為原來的一半，需加入水50g．
分析：將100g10%的食鹽水平均分成2等分，那么每份食鹽水就是50克，溶液中溶質質量分數不變．50克溶液中的溶質質量就是50克×10%=5克．若將溶質質量分數減小為原來的一半，則溶質質量分數變為=5%．根據溶質的質量分數關系式，即可求解．
點評：本題重在考查溶質的質量分數，化學上常用溶質的質量分數來表示溶液的組成．溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數．一定要識記這一概念，并靈活運用其關系式．