Question

15、現代城市中有各類噴泉，其原理都是利用了水的壓強差，化學中的噴泉原理與其相似，應用了燒瓶內外的壓強差．如圖所示，燒杯內盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，實驗時，先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液，
隨即打開止水夾b，若要形成噴泉，燒瓶內的氣體X不可能是（　�。�

A、SO₂

B、CO₂

C、H₂

D、HCl

Answer 1

分析：本題是利用噴泉實驗來考查堿的化學性質，當氣體能與堿反應時，造成燒瓶內部壓強變小，導致燒瓶內外產生壓強差而形成噴泉．

解答：解：A中SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，使燒瓶中氣體減少，壓強變小，能形成噴泉，故A錯誤．
B中CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，使燒瓶中氣體減少，壓強變小，能形成噴泉，故B錯誤．
C中氫氣不與NaOH溶液反應，也不溶解，壓強不變，不能形成噴泉，故C正確．
D中HCl+NaOH═NaCl+H₂O，使燒瓶中氣體減少，壓強變小，能形成噴泉，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是根據習題中形成噴泉的信息來考查學生對于堿的化學性質的認識，應緊扣習題信息，來靈活運用化學知識解答．