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【題目】下列造成某地區空氣污染的原因是 ( )

①焚燒落葉和垃圾�、谑褂煤蛎骸、酃S排放廢氣�、軝C動車尾氣�、萑藗兒舫龅亩趸�

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ①③⑤ D. ①②③⑤

【答案】A

【解析】①焚燒落葉和垃圾，會產生大量的有害氣體，污染空氣．②使用含硫煤，會產生二氧化硫等有害氣體，污染空氣；③工廠廢氣，是空氣污染的主要來源；　④機動車尾氣，含有大量的有害氣體，會污染空氣．⑤燃放鞭炮，會生成大量的有害氣體，污染空氣；⑥人和動物呼出的CO2，不會造成空氣污染。故選A

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律判斷，該物質的組成中一定含有 元素和 元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：

3g氧化銅

3g氧化鐵

3g二氧化錳

3g氧化鋁

10%過氧化氫溶液10mL

2.8

3.4

1.5

5.7

她要探究的問題是 ， 通過實驗，她得出結論是 ．
（2）小明的實驗報告如圖所示

30% H2O2 10mL

15% H2O2 10mL

5% H2O2 10mL

加入agMnO2

0.2

0.8

2.0

小明通過分析數據，得出的結論是 ．
（3）小剛的探究過程如下：
①【問題】MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②【猜想】MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

A

木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液不分解

實驗二

在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中

木條復燃

B

④【結論】MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是 ．
參與了課外小組的研究后，是否觸發了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 是一種最常用的溶劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；
③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成．
分析實驗得出的以下結論中，正確的是（ ）
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、OH﹣和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發現紅色固體沉積．
（1）出現這種現象的可能原因是； 經查閱資料，鐵粉在廢液中發生兩個化學反應：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變為淺綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等． ①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是；
②經測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ， 反應②消耗鐵粉的質量是（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（ ）

A

B

C

D

常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中

敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸

加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）

少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ）

A. 用汽油除去衣服上的油污

B. 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C. 用肥皂液洗衣

D. 用沐浴露洗澡

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質，需要加熱的目的是；此過程中發生的化學反應方程式是 ． （任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時得到KCl， ①該反應的化學方程式為 ．
②加入KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有 ．
（3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應方程式 ．
（4）在氧化、還原反應中，氧化劑的元素化合價降低，還原劑的元素化合價升高，以上流程中起到氧化作用的物質是 ．

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