精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g，并測得溶液的pH值為4。

（1）測得溶液pH的目的是_____。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____？

【答案】測試稀鹽酸是否反應完全 80%

【解析】

（1）用pH試紙測得反應后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應完全；

（2）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）用pH試紙測得反應后溶液的目的是測試稀鹽酸是否反應完全；

（2）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

x=10g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。

請回答下列問題：

(1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。

(2)寫出反應①的化學方程式：___________________。

(3)說出NaHC03在醫療上的一種用途：______________ 。

(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。

(5)實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．

已知：孔穴1：石灰水 　2：稀鹽酸 3：水 4：氫氧化鈉溶液 5：稀硫酸 6：碳酸鉀溶液

（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）．

（2）溶液變為紅色的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）．

（3）作為空白對照實驗的孔穴是_____．

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因：_____．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。

基于證據推理不正確的是

A. 根據pH減小且低于7的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發生了化學反應

B. 該反應大約在60 s時恰好完全反應

C. 反應體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致，還需要通過實驗證明

D. 對于“無明顯現象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）在生產中具有廣泛的應用

（一）過氧化鈣的性質與用途

（1）CaO2能與稀鹽酸發生復分解反應，反應的化學方程式為_____。

（2）魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_____，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析可能的原因_____。

（二）過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。

制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ.該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；

Ⅱ._____。

（3）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是_____。

②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。

（三）過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水），

（1）0—150℃質量不發生改變的原因是_____。

（2）根據如圖可知y=_____。（寫出計算過程）

（3）350℃時發生反應的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，進行了如下的究活動：

（查閱資料）

Ⅰ．BaCl2溶液呈中性；

Ⅱ．常溫下，有關物質的相關信息如表：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度（g/100g水）

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是 NaHCO3因為_____。

（進行實驗）

①取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。

②另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

生成白色沉淀A的化學方程式_____。通過實驗可以判斷樣品原無色溶液中含有的溶質有_____。

下列試劑能替代上述實驗中無色酚酞試液檢驗的是_____。（填序號）

Ⅰ．FeCl3 Ⅱ．HNO3 Ⅲ．CO2 Ⅳ．CuO

（獲得結論）實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質；變質的原因是（用化學方程式表示）_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有關質量守恒定律的理解或應用正確的是

A. 10g 氫氧化鈉溶液與 10g 硫酸銅溶液混合，得到 20g 溶液

B. 1g 碳酸鈣粉末與 10g 水混合，形成 11g 溶液

C. 5g 硫和 5g 氧氣在點燃條件下完全反應，生成物質量為 10g

D. 甲烷燃燒時，甲烷減少的質量等于生成的 CO2 和 H2O 的質量總和

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀思考并回答問題：

（1）水通直流電能發生分解反應，反應的化學方程式_____，負極得到16毫升氣體，正極玻璃管應得到_____毫升氣體。

（2）帶銹的鐵釘加入過量的鹽酸中，開始觀察的現象是鐵銹逐漸消失且溶液_____，反應的化學方程式_____，反應一段時間后又會觀察到有少量_____產生，反應方程式_____。

（3）長期存放石灰水的細口瓶中常常會有一層白色固體它是碳酸鈣，產生的原因是用化學方程式表示_____，洗滌該試劑瓶時應該加少量_____反應方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是：（ ）

A. t3 ℃時，甲的溶解度為50

B. t2 ℃時，甲、乙溶液中溶質的質量分數相等

C. 將甲溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃，一定有晶體析出

D. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃升溫至t3 ℃，甲、乙溶質的質量分數相等。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视