【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中;加入50g的稀鹽酸,充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g,并測得溶液的pH值為4。
(1)測得溶液pH的目的是_____。
(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____?
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
請回答下列問題:
(1)物質A是常見的堿,寫出A的化學式:______。
(2)寫出反應①的化學方程式:___________________。
(3)說出NaHC03在醫療上的一種用途:______________ 。
(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。
(5)實驗室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的質量是___________g,配制過程中為了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。
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【題目】如圖所示,在白色點滴板1﹣6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液.
已知:孔穴1:石灰水 2:稀鹽酸 3:水 4:氫氧化鈉溶液 5:稀硫酸 6:碳酸鉀溶液
(1)孔穴6中溶液變為藍色,說明碳酸鉀溶液顯_____(填“酸性”或“堿性”).
(2)溶液變為紅色的孔穴有_____(填孔穴序號,下同).
(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____.
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變為紫色,用化學方程式解釋其原因:_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中,用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定,得到的曲線如圖所示。
基于證據推理不正確的是
A. 根據pH減小且低于7的事實,可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發生了化學反應
B. 該反應大約在60 s時恰好完全反應
C. 反應體系溫度升高,是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致,還需要通過實驗證明
D. 對于“無明顯現象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證
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【題目】過氧化鈣(CaO2)在生產中具有廣泛的應用
(一)過氧化鈣的性質與用途
(1)CaO2能與稀鹽酸發生復分解反應,反應的化學方程式為_____。
(2)魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為CaO2,它與水緩慢反應生成O2,還生成一種堿,其化學式為_____,Na2O2也能與水反應,原理與CaO2相同,但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑,請分析可能的原因_____。
(二)過氧化鈣晶體的制備
(資料)過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O),常溫為白色,能溶于酸,難溶于酒精。
制備原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·yH2O↓+NH4Cl,裝置如下。
(1)裝置A中試管內發生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率;
Ⅱ._____。
(3)反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。
①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是_____。
②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。
(三)過氧化鈣晶體組成的測定
稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗,并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水),
(1)0—150℃質量不發生改變的原因是_____。
(2)根據如圖可知y=_____。(寫出計算過程)
(3)350℃時發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖),是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質,進行了如下的究活動:
(查閱資料)
Ⅰ.BaCl2溶液呈中性;
Ⅱ.常溫下,有關物質的相關信息如表:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度(g/100g水) | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是 NaHCO3因為_____。
(進行實驗)
①取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質肯定不是_____。
②另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如圖:
生成白色沉淀A的化學方程式_____。通過實驗可以判斷樣品原無色溶液中含有的溶質有_____。
下列試劑能替代上述實驗中無色酚酞試液檢驗的是_____。(填序號)
Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO
(獲得結論)實驗完成后,最終得到的結論:原瓶中的溶質是_____,且已變質;變質的原因是(用化學方程式表示)_____。
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【題目】有關質量守恒定律的理解或應用正確的是
A. 10g 氫氧化鈉溶液與 10g 硫酸銅溶液混合,得到 20g 溶液
B. 1g 碳酸鈣粉末與 10g 水混合,形成 11g 溶液
C. 5g 硫和 5g 氧氣在點燃條件下完全反應,生成物質量為 10g
D. 甲烷燃燒時,甲烷減少的質量等于生成的 CO2 和 H2O 的質量總和
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【題目】閱讀思考并回答問題:
(1)水通直流電能發生分解反應,反應的化學方程式_____,負極得到16毫升氣體,正極玻璃管應得到_____毫升氣體。
(2)帶銹的鐵釘加入過量的鹽酸中,開始觀察的現象是鐵銹逐漸消失且溶液_____,反應的化學方程式_____,反應一段時間后又會觀察到有少量_____產生,反應方程式_____。
(3)長期存放石灰水的細口瓶中常常會有一層白色固體它是碳酸鈣,產生的原因是用化學方程式表示_____,洗滌該試劑瓶時應該加少量_____反應方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是:( )
A. t3 ℃時,甲的溶解度為50
B. t2 ℃時,甲、乙溶液中溶質的質量分數相等
C. 將甲溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃,一定有晶體析出
D. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃升溫至t3 ℃,甲、乙溶質的質量分數相等。
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