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Ag氯酸鉀和Bg高錳酸鉀所含氧元素的質量比為1：4，將它們分別加熱到完全反應后，所得氧氣的質量比為（　�。�
A、1：1B、1：4C、4：1D、3：4
分析：化學反應前后元素的種類和質量都不變，根據氯酸鉀、高錳酸鉀制氧氣的化學方程式分別確定它們生成的氧氣在反應物中的氧元素中所占的質量比例，據此來進行計算．
解答：解：由2KClO3 
 MnO2 
.
 
△
 2KCl+3O2↑  可以看出氯酸鉀中的氧元素全部轉化為氧氣，則生成氧氣的質量等于氯酸鉀中氧元素的質量；
由2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑   可以看出生成氧氣的質量只有高錳酸鉀中氧元素質量的四分之一，所以所得氧氣的質量比為1：1．
故選A
點評：本題是一道比較抽象的計算題，沒有告訴實際質量，計算時可以從微觀離子角度分析，也可以設氯酸鉀、高錳酸鉀的質量為一個定值，然后計算．
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ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合后加熱反應，最后得到cg固體，則下列說法中正確的是

[　　]

A．反應后得到cg氯化鉀

B．共產生氧氣的質量為(a－c)g

C．二氧化錳的質量在反應前后均為bg

D．反應后所有物質的總質量為(a＋b)g

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ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱到不再放出氧氣為止，得固體剩余物cg，溶于dg水，濾出不溶物后得到無色透明的溶液，其中溶質的化學式為________，溶質的質量為________g．

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加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物至反應完全。得到固體物質cg，則生成氧氣的質量為
[     ]
A．(a－c)g
B．(c－b)g
C．(a＋b－c)g
D．(a－b－c)g

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