Question

【題目】現將5.6g的鐵粉加入到100g的硫酸銅溶液中，恰好完全反應．則所得溶液的溶質質量分數約為（ ）
A.15.3%
B.32.4%
C.49.3%
D.52.6%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：設生成銅的質量FeSO4+為x，生成FeSO4的質量為y．

Fe+CuSO4═	FeSO4+	Cu
56	152	64
5.6g	Y	x

解得：x=6.4g，y=15.2g
根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為：100g+5.6g﹣6.4g=99.2g，
則反應后所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=15.3%．
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為15.3%．
故選：A．
根據鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質量，列比例式即可求得反應生成的銅以及硫酸亞鐵的質量；根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量，利用 ×100%即可求得反應后所得溶液的溶質質量分數