Question

【題目】將a g鋅粒加入一定質量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質量為b g，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列不合理的是（ ）

A.如果濾液中產生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色B.濾渣的質量可能等于所加鋅粒的質量

C.如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D.反應后所得濾液中至少含有兩種金屬離子

Answer 1

【答案】C

【解析】

在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入鋅粒，鋅和CuSO4和AgNO3發生反應，且先和AgNO3發生反應生成銀和硝酸鋅，再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅。
A、反應后濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀，說明能和鹽酸反應的硝酸銀還沒有完全反應，則溶液中的硫酸銅還沒有發生反應，故溶液為藍色，故A正確；
B、

由化學方程式可知，鋅與硝酸銀反應生成的銀質量大于反應消耗的鋅的質量，而鋅與硫酸銅反應生成的銅的質量小于消耗的鋅的質量，所以反應后生成固體的質量有可能與加入的鋅的質量相等，故B正確；
C、反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明加入的鋅粒過量，則能與鋅反應的溶質都發生了反應，此時所得的濾渣中含有銀、鐵、鋅三種金屬，故C不正確；
D、根據金屬活動順序可知硫酸鎂不與鋅反應，故溶液中一定含有鎂離子，鋅與硫酸銅或硝酸銀反應后會生成鋅離子，故反應后的溶液中至少含有鎂離子、鋅離子，也可能含有沒反應完的銅離子和銀離子，故D正確；
故選：C。