Question

小君同學要配制500克溶質質量分數為8％的氫氧化鈉溶液。

（1）該同學需稱取氫氧化鈉固體的質量為_____________g；

（2）從所配制的溶液中取出50克與溶質質量分數為10％的鹽酸恰好完全中和，理論上需要這種鹽酸溶液多少克?（NaOH+HCl==NaCl+H₂O）

（3）若根據科學檢測，所配制的氫氧化鈉溶液溶質質量分數小于8％，請你寫出造成此結果的兩種可能原因。

原因一：_______________________________；

原因二：_______________________________。

Answer 1

（1）40

（2）解：設需要HCl的質量為。

  NaOH  +  HCl==NaCl+H₂O

  40       36.5

  50g×8％ 

  40／36.5=（50g×8％） 

  

10％的鹽酸溶液質量為：3.65g／10％=36.5g答：略

（3）原因一：量取的水過量；

原因二：稱取NaOH的質量偏少；

原因三：NaOH固體吸收了水分而潮解；

原因四：配制的NaOH溶液久置后與CO₂反應生成了Na₂CO₃。