【題目】下列說法錯誤的是
A．鋁在常溫下不與氧氣反應
B．鹽酸具有較強的揮發性
C．濃硫酸具有較強腐蝕性
D．溶液具有均一性
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【題目】（13分）一定質量的石灰石和100 g的稀鹽酸，恰好完全反應(雜質不反應)，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。
（1）生成CO2的質量為 g；
（2）計算參加反應的碳酸鈣的質量；
（3）計算稀鹽酸的質量分數。
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【題目】在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2X+O2．則X的化學式為 ．
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【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A．按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離NaCl和KNO3的混合物
B．用銅絲、鋅粒、銀粉以及稀鹽酸就可以辨別出銅、銀、鋅的活動性順序
C．要除去氧化銅粉末中的少量炭粉，可采取在空氣中加熱的方法
D．做氫氣還原氧化銅實驗時為了節約氫氣的用量，應先加熱后通氫氣
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【題目】（10分）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：
（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_____________。
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是______________________。
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是________。
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為___________________。
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【題目】分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是
A．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
B．有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖（C6H12O6）
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
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【題目】為除去物質中的少量雜質，選用的試劑及操作均正確的一組是
選項 | 物質 | 雜質 | 選用的試劑 | 選用的操作 |
A | CO2 | H2O蒸氣 | 固體NaOH | 通過盛NaOH的U型管 |
B | CuSO4粉末 | Fe粉 | 水 | 加水，攪拌、過濾、蒸發 |
C | O2 | H2O蒸氣 | 足量濃硫酸 | 洗氣 |
D | NaHCO3粉末 | Na2CO3粉末 | 適量稀鹽酸 | 滴加后蒸發 |
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