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【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成,取10g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:

加入稀硫酸的質量(g)

充分反應后剩余固體的質量(g)

第1次

10

m

第2次

10

7.4

第3次

10

6.1

第4次

10

5.6

第5次

10

5.6

試回答下列問題:

(1)從以上數據可知,最后剩余的5.6g固體的成分是 ;表格中,m=

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為

(3)計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少?

【答案】(1)8.7g.固體:Cu,8.7;(2)44%;(3)19.6%.

【解析】(1)黃銅樣品與稀硫酸混合,銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應,第四次和第五次加入稀硫酸固體質量不再改變,故5.6g是銅的質量,第四次加入稀硫酸,固體質量減少,說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應,根據第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質量差為:7.4g﹣6.1g=1.3g,說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應,故m=7.4g+1.3g=8.7g.固體:Cu,8.7;

(2)黃銅樣品的質量為:8.7g+1.3g=10g

黃銅樣品中鋅的質量分數為=44%,故填:44%;

(3)設10g稀硫酸中所含硫酸的質量為x

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸中硫酸的質量分數為:

答:所用稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%.

練習冊系列答案
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