【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成,取10g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:
加入稀硫酸的質量(g) | 充分反應后剩余固體的質量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)從以上數據可知,最后剩余的5.6g固體的成分是 ;表格中,m= .
(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為 .
(3)計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少?
【答案】(1)8.7g.固體:Cu,8.7;(2)44%;(3)19.6%.
【解析】(1)黃銅樣品與稀硫酸混合,銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應,第四次和第五次加入稀硫酸固體質量不再改變,故5.6g是銅的質量,第四次加入稀硫酸,固體質量減少,說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應,根據第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質量差為:7.4g﹣6.1g=1.3g,說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應,故m=7.4g+1.3g=8.7g.固體:Cu,8.7;
(2)黃銅樣品的質量為:8.7g+1.3g=10g
黃銅樣品中鋅的質量分數為=44%,故填:44%;
(3)設10g稀硫酸中所含硫酸的質量為x
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的質量分數為:
答:所用稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類生活離不開金屬.
(1)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發熱是利用鐵生銹時會放熱.
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱,原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹.
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是 .
(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質.已知下列各組物質間均能發生置換反應.
A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式 .
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】豆漿被稱為“植物奶”,其中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能.下列關于異黃酮的說法正確的是( )
A.異黃酮中共含有27個原子
B.異黃酮中碳元素的質量分數最大
C.1個異黃酮分子中含有1個氧分子
D.異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15:10:2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應,下列情況中可能出現的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe
④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe,Cu
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列的是
A.HNO3 Mg(OH)2 NaHCO3 B.NaOH Na2CO3 HCl
C.NaHCO3 Ca(OH)2 CuSO4 D.NaCl Cu(OH)2 H2CO3
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
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