Question

鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外，還會生成氮化鎂Mg₃N₂．寫出鎂與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式：

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

．已知24g鎂在空氣中完全燃燒，所得生成物總質量

＜

（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化鎂是黃綠色固體，根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更容易與

氧氣

（填“氧氣”或“氮氣”）反應，因為

鎂在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說明生成氧化鎂的量遠比氮化鎂要多

．

Answer 1

分析：鎂和氮氣反應生成氮化鎂，根據質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
鎂在空氣中燃燒時，既能夠和氧氣反應，又能夠和氮氣反應，可以假設與氧氣和氮氣反應的鎂都是24g，通過計算可以確定生成物質量的范圍；
根據生成物的顏色可以確定鎂更容易與哪種物質反應．

解答：解：鎂與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
設24g鎂分別與氧氣、氮氣反應生成的氧化鎂、氮化鎂的質量分別為X、Y，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，
48           80    72           100
24g          X     24g           Y

48

80

=

24g

X

，

72

100

=

24g

Y

，
X=40g，Y=33.3g，
由計算可知，24g鎂在空氣中完全燃燒后，生成物的質量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
因為鎂在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說明生成氧化鎂的量遠比氮化鎂要多，由此可知，在這樣的條件下，鎂更容易與氧氣反應．
故填：氧氣；鎂在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說明生成氧化鎂的量遠比氮化鎂要多．

點評：計算生成物質量時，可以采取極值法，即把24g鎂當做都和氧氣或都和氮氣反應，從而求出生成物的質量，進一步分析可知生成物的質量范圍．