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【題目】將碳酸鈉和氯化鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得溶液150g（不飽和）．求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量是多少？_____

（2）反應前鹽酸中溶質的質量分數是多少？_____

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？_____．

【答案】21.2g11.68%24%

【解析】

混合物中的碳酸鈉能與稀鹽酸反應，氯化鈉不與稀鹽酸反應，反應后減少的質量是生成二氧化碳的質量，然后根據反應的化學方程式及提供的數據可進行相關方面的計算。

混合物中的碳酸鈉能與稀鹽酸反應，氯化鈉不與稀鹽酸反應，反應后減少的質量是生成二氧化碳的質量。（1）根據題意，生成二氧化碳的質量為：33.8g+125g-150g=8.8g。

設原混合物中碳酸鈉的質量是x。

=，解得x=21.2g

（2）設反應前鹽酸中溶質的質量分數是y。

=，解得y=11.68%

（3）設反應后所得溶液中溶質的質量為z。

=，解得z=23.4g

原混合物中氯化鈉的質量為：33.8g-21.2g=12.6g

反應后所得溶液中溶質的質量為：23.4g+12.6g=36g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=24%

練習冊系列答案
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【題目】為尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質，并通過實驗比較它們的效果，設計了下圖所示的實驗，在四組對比實驗中，效果較差的是 （ ）

A. 第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化

B. 第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢

C. 第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃

D. 第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間

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【題目】為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究．

（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的　　．

（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是　 　．

（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的　 　溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果．

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【題目】測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：

①將集氣瓶容積分五等分并加以標記②在燃燒匙內裝入足量紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請根據實驗回答下列問題：

（1）紅磷燃燒時觀察到的現象為________________

（2）這個實驗還可以得出有關氮氣的物理性質______氮氣的化學性質_______（各寫出一條）

（3）實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？____________________

（4）該實驗測得空氣中氧氣含量明顯偏小的原因可能：____________________

（5）能否用木炭來代替紅磷做這個實驗？為什么？_____________。

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【題目】將露置在空氣中已部分變質的NaOH樣品，溶于水配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。下列示意圖能正確反映其中變化的是（　　）

A. B.

C. D.

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【題目】自然界就是一個天然“工廠”。自然界中的物質循環，形成了自然界中物質的平衡。右圖所示為氧氣和二氧化碳在自然界的主要循環途徑。

（1）植物的光合作用過程中吸收的物質為 _______。

（2）圖示大氣中氧氣的來源有_______（填數字序號）。

（3）臭氧與氧氣均是由氧元素組成，但其化學性質不同，從微粒的角度解釋其原因______。

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【題目】閱讀下面的短文，運用所學知識，完成以下內容：

①氮氣是沒有顏色的氣體； ②氮氣是沒有氣味的氣體； ③氮氣的密度比空氣稍��； ④一定條件下氮氣能與氧氣反應產生有毒的二氧化氮； ⑤氮氣難溶于水； ⑥在一定條件下，氮氣可與氫氣發生化合反應生成氨氣； ⑦氮氣可用于生成化肥

（1）其中屬于氮氣物理性質的是（填番號）_________________；屬于氮氣化學性質的是（填番號）__________________；屬于氮氣用途的是（填番號）_______________

（2）寫出一個氮氣發生反應的文字表達式____________________________________

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【題目】硼纖維---含硼的纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是

A. 含硼纖維的新型材料可能具有耐熱性

B. 該反應中的反應物和生成物只有兩種物質為氣態

C. 氯化硼可能與水反應

D. 該反應表達式是： 氯化硼 + 氫氣硼 + 氯化氫

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【題目】某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后，該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量。

（查閱資料）

①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣。

②氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣性質相似，其水溶液也能和二氧化碳發生反應，且沒有沉淀和氣體物質生成。

（實驗一）檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳氣體？

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

抽取適量氣體，注入________中

____________

玻璃罩內含有二氧化碳

將上述表格中的實驗步驟和現象補充完整。

（實驗二）采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．

方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查，小明設計了一種方法，請你幫助他完成：打開止水夾，把導管末端浸沒在水中，_____________，則裝置氣密性良好；

（2）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，關閉止水夾，點燃紅磷；

（3）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．該方法所測得氧氣占氣體總體積的__________%．

方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中；

（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為__________，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．該方法所測得氧氣約占氣體總體積的__________%．

（實驗反思）通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是__________（填寫“方法1”或“方法2”），另一實驗方法中不合理的實驗操作是__________．（友情提示：請注明是哪種方法）。

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