Question

某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

（1）實驗1的目的是                       。

（2）實驗2中發生反應的化學方程式是                       。

（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變為無色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是                       。

（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：

①堿能與酸發生中和反應；

②                      ；

······

（5）準備實驗時，小英發現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5%和10%。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸）。

實驗步驟	預計現象及相應結論
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________	_________________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

（1）探究堿與指示劑作用  （2）CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄  （3）紫色石蕊試液（或鋅等活潑金屬，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液等，寫化學式也可）  （4）堿能與某些鹽反應（或堿能與指示劑反應） 

（5）

實驗步驟	預計現象及相應結論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數（或用量）	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數少的一種

（其他方案合理也可）

解析：（1）紫色石蕊試液和無色酚酞試液屬于酸堿指示劑，因此實驗1探究的是堿與指示劑的作用。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。（3）溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉已經反應完，此時有兩種情況：恰好完全反應或鹽酸過量，要想判斷鹽酸是否過量可根據酸的性質設計實驗，如：加入紫色石蕊試液變紅色，就說明鹽酸過量。（4）通過所做實驗可總結出堿有以下性質：①堿能與酸發生中和反應，②堿能與指示劑作用，③堿能與某些鹽反應。（5）5%的氫氧化鈉溶液比10%的氫氧化鈉溶液堿性弱，因此取等體積的兩種待測液分別與等濃度的稀鹽酸恰好完全反應時，5%的氫氧化鈉溶液需要的稀鹽酸要少，可根據以上分析設計實驗，但要注意控制變量法的運用。