Question

【題目】某學習小組對實驗室制取二氧化碳及二氧化碳的性質進行如下兩個方面的探究。

（一）第一小組用下圖一所示裝置制取二氧化碳并測定生成二氧化碳的體積，實驗開始時他們通過分液漏斗將20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關閉活塞。并記錄量筒中水的體積，數據如下表：

時間/min	1	2	3	4	5	6
量筒讀數/ml	40	50	55	58	60	60

（1）寫出圖一甲中發生反應的化學方程式_________。

（2）圖一丙中量筒最好選_________（選填：“50mL”或“100mL”或“150mL”）。

（3）圖一乙中如果不加植物油會使測定結果_____（選填：“偏大”或“偏小"）.

（4）根據以上實驗數據分析，最終生成二氧化碳的體積是_______mL.

（5）在圖二中繪出0~6min內生成二氧化碳體積隨時間變化的曲線。____

（二）第二小組用下圖裝置驗證二氧化碳有關性質。

實驗步驟：

①連接好裝置，向外拉動任一注射器的活塞，一段時間后松開手，活塞回到原處；

②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL鹽酸，連接在如圖位置，再從中間瓶口通入二氧化碳氣體將瓶裝滿，最后塞上帶壓強傳感器的橡膠塞；

③先后將兩注射器中試劑快速全部推入三頸燒瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振蕩三頸燒瓶，壓強傳感器測得三頸燒瓶中壓強變化如圖四。

（1）實驗步驟中第①步的目的是_________。

（2）在第②步中如何檢驗三頸燒瓶中已充滿二氧化碳氣體__________。

（3）在第③步中最先推入三頸燒瓶的試劑是_____________，這時三頸燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________。

（4）在第③步中第二次推入試劑后三頸燒瓶中出現的現象是__________，這時三頸燒瓶中壓強變化對應于圖四中的哪一段________。

Answer 1

【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100mL 偏小 60mL 檢查裝置氣密性 燃著的木條置于中間瓶口，木條熄滅，則已充滿二氧化碳 澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 有氣泡產生 cd

【解析】

（一）（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）水的體積為60mL，所以量程大于60mL且最為接近，因此選擇100mL的量筒為宜；

（3）二氧化碳可以溶于水，若不加入植物油，二氧化碳部分溶于水，使的測定體積偏�。�

（4）根據題目數據，在水的體積被排出60mL后不在變化，所以生成二氧化碳體積為60mL；

（5）根據題目信息，在時間為0時二氧化碳體積也為0，然后根據其中0-5過程中氣體增多，5-6氣體不變，進行繪圖如圖：

；

（二）（1）有氣體參與的反應，開始實驗前檢查裝置氣密性；

（2）利用二氧化碳不支持燃燒的性質，將燃著的木條置于瓶口，若木條熄滅，則已集滿；

（3）有圖4可知，壓強先減小，說明內部二氧化碳減少，壓強降低，所以先加入澄清石灰水，二氧化碳被吸收，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，然后再加入稀鹽酸與生成的碳酸鈣反應放出二氧化碳，使壓強再增大恢復至反應前；

（4）鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，可以看到溶液中有氣泡產生，此時被吸收的二氧化碳被重新生成，內部氣體增多，壓強增大，直至反應完畢，二氧化碳全部被生成，恢復至反應前的壓強，也就是有c處最小壓強，恢復到d處的初始壓強。