Question

【題目】為測定氫氧化鈉樣品（含雜質氯化鈉）中氫氧化鈉的質量分數，實驗過程如下:稱取5g樣品，在燒杯中加入40g水完全溶解:邊攪拌邊緩慢加入10%的稀鹽酸;并測定溶液的pH。測得隨加入鹽酸質量的增加，溶液的pH變化曲線如下圖。

回答下列問題:

（1）實驗中，取“40g 水”通常用的儀器是______，加入鹽酸時，“攪拌”的目的是________。

（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程） ; ______。

（3）實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是______。

Answer 1

【答案】量筒、膠頭滴管（只答量筒也給分） 使反應物充分接觸，完全反應 96% 溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸質量偏大

【解析】

（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是量筒、膠頭滴管；加入鹽酸時，“攪拌”的目的是使反應物充分接觸。
（2）由圖是可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質量是43.8g，溶質的質量是：43.8g×10%=4.38g，
解：設氫氧化鈉的質量為x

解得：x=4.8g
樣品中氫氧化鈉的質量分數是：×100%=96%。
（3）由于稀鹽酸易揮發，高溫時揮發的更快，所以，實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸的質量偏大。

故答為：（1）量筒、膠頭滴管；使反應物充分接觸；（2）96%；（3）溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸的質量偏大。