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（2004?蘇州）生活在密閉狹小的特殊環境（如潛艇、太空艙）里，O2會越來越少，CO2越來越多，因此將CO2轉化為O2，不僅有科學意義也有重要的實用價值．據科學文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的分解又可重復使用．NiFe2O4在此反應中是（　　）
分析：催化劑能改變反應的速率，且反應前后質量和化學性質保持不變．所以可以根據這些來判斷一種物質是否是催化劑．
解答：解：NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的轉化又可重復使用，由此可判斷NiFe2O4在此反應中起到了催化作用．
故選C
點評：我們在確定一種物質是否是催化劑時，從三方面來確定，一是看是否能改變化學反應的速率，二是看反應前后質量是否改變，三是化學性質反應前后是否改變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?蘇州）據報道．蘇州某生活污水處理廠推出“污泥合成生物質燃料技術”，可以使3t生活污泥產1t“煤”．蘇州某造紙廠將清潔理念貫穿生產過程，去年光“清潔費”一項就節省了4千萬元．兩家工廠生產工藝流程簡單示意如下．

注：造紙廠生產過程中產生的“污泥”可能是由造紙用的原料木材、稻草等殘余粗質纖維、復雜有機物和含鈣的無機礦物質等組成．
（1）已知X為光合作用中作為反應物的一種常見的無色氣體，試寫出A高溫分解的化學方程式
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
以及X和Z反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（2）在鍋爐內高溫條件下，煙煤燃燒產生的二氧化硫和氧氣、A反應．生成硫酸鈣固體和X氣體．達到了減少二氧化硫排放的目的．寫出此反應的化學方程式
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
．
（3）請你從社會資源綜合利用的角度．指出上述兩家企業生產過程中，可能的合作途徑（答出2點即可）．
造紙廠的污泥給污水廠替代秸稈等造“煤”；污水廠的“煤”供給造紙廠當燃料
造紙廠的污泥給污水廠替代秸稈等造“煤”；污水廠的“煤”供給造紙廠當燃料
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?蘇州）下列實驗操作錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?蘇州）請解釋下列生活中常見的現象．
（1）炒菜時不慎油鍋起火，立即用鍋蓋蓋滅．
（2）剛劃著的火柴立即豎直朝上容易熄滅；酒精燈火焰朝上卻能持續燃燒．

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