Question

物質R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為：R+3O₂

點燃  .

CO₂+2XO₂，測得CO₂和XO₂的質量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（　�。�

• A、參加反應的R的質量為8.6g
• B、R的相對分子質量為76g
• C、X的相對原子質量為32
• D、R中含有X元素、C元素和O元素

Answer 1

分析：A、根據質量守恒定律，由恰好完全反應時O₂、XO₂、CO₂的質量計算出此時參加反應的R物質的質量；
B、X相對分子質量的單位不能是克．
C、根據計算所得的各物質的質量得出反應中物質的質量比，利用物質的質量比與的相對分子質量可計算x的相對分子質量；．
D、利用反應前后原子種類、個數不變，推斷物質R的組成元素；

解答：解：A、根據質量守恒定律，參加反應的R的質量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故此選項錯誤；
B、反應中R、O₂、XO₂、SO₂四種物質的質量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O₂分子的相對分子質量為96，可計算出R的相對分子質量為76；但不是76g，故此選項錯誤；
C、反應中XO₂、SO₂四種物質的質量比=0.44g：1.28g=44：128，等于CO₂和XO₂的相對分子質量和的比，可求出x的原子量是32，故此選項正確．
D、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O₂中含有6個O原子，因此，R物質中不含O元素；故此選項錯誤．
故選C．

點評：化學方程式可以表示反應中各物質的質量比及構成各物質的粒子個數比，利用反應中的物質質量求出各物質的質量比是本題解答的一個重點．