Question

現有含Na₂CO₃雜質的NaC1固體、CaC1₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、水和必要的儀器，為了除去雜質并測定固體中NaC1的質量分數，某實驗小組的同學做了以下實驗，現請你一同參與實驗和計算．
（1）取一定量樣品，加適量的水進行溶解；
（2）加入適量的______后，攪動使其充分反應；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化鈉固體．若（1）中所取樣品為40g，最后得到氯化鈉固體41.1g，求樣品中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（2）根據碳酸根離子對于氯化鈉是雜質，鹽酸具有揮發性進行分析；
（3）依據碳酸鈉和鹽酸反應的方程式找出等量關系解出需要的數據進行分析．
解答：解：（1）要除去碳酸根離子又不會引入新的雜質，只能加鹽酸，故答案為：稀鹽酸（或HCl）；
（2）解：設樣品中含碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑     固體質量增加
106         117                        11
x                                      41.1g-40g=1.1g
=，
x=10.6g
所以氯化鈉為40g-10.6g=29.4g
所以質量分數為：×100%=73.5%，
答：樣品中氯化鈉的質量分數為73.5%．
點評：在對物質進行除雜時，所選的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，
利用方程式計算時，需要先分析反應原理，在利用方程式和所給的數據找出等量關系解出需要的數據．