Question

在學了鹽的性質以后，某�；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中質量分數的如下探究實驗．

（1）“操作1”的名稱是________；該操作需要用到的鐵制儀器是________．
（2）寫出加過量CaCl₂反應的化學方程式________；確定CaCl₂溶液是否過量的方法是________．
（3）溶液M的溶質是________；導致測定沉淀的結果偏大的原因可能是________．

Answer 1

解：（1）固體和液體分離用過濾的方法，過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺．故答案為：過濾；鐵架臺
（2）CaCl₂和Na₂CO₃互相交換成分生成CaCO₃白色沉淀和NaCl，要注意化學方程式的配平．要確定CaCl₂溶液是否過量，只要向上層清液中繼續滴加Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CaCl₂溶液已過量．故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；靜置，向上層清液中繼續滴加Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CaCl₂溶液已過量．
（3）溶液M的溶質是原來的和新生成的氯化鈉，還有過量的氯化鈣溶液中的溶質氯化鈣；導致測定沉淀的結果偏大的原因可能是沉淀沒有洗干凈或者是沉淀沒有干燥好．故答案為：CaCl₂、NaCl；沉淀未洗滌干凈（或沉淀干燥不充分）
分析：本題考查的是鹽的化學性質，是為了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中物質的質量分數而進行的實驗探究．操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應，然后經過過濾操作把固體和液體分離．分離后的固體再洗滌、干燥、稱量就可以了．過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺，還要注意化學方程式的配平．
點評：本考點屬于鹽的性質中實驗方法和過程的探究，根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，不僅要把握實驗設計的每一個步驟中的實驗目的，還要加強記憶除去常用離子的方法，從而突破難點．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．