Question

現有碳酸鈉樣品和碳酸氫鈉樣品各20g，現將兩種樣品分別放入84.4g稀鹽酸中，均恰好完全反應（假設兩樣品所含有的雜質均不與稀鹽酸反應，雜質都不是氯化鈉且都可溶于水），稱量最后所得溶液的質量均為100g．則所得兩溶液中氯化鈉的質量分數分別為（　　）

A．11.7%、11.7%

B．5.85%、5.85%

C．5.85%、11.7%

D．11.7%、5.85%

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以求算出碳酸鈉及碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算反應后的溶液中氯化鈉的質量，然后根據溶質的質量分數的計算公式可以求得氯化鈉的質量分數，然后作出判斷即可．

解答：解：根據質量守恒定律可以知道碳酸鈉與稀鹽酸反應、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量均為：20g+84.4g-100g=4.4g；
設碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x        4.4g
   

117

x

=

44

4.4g

解得：x=11.7g
所以反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：

11.7g

100g

×100%=11.7%
設碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
             58.5     44
              y      4.4g

58.5

y

=

44

4.4g

解得：y=5.85g
所以反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：

5.85g

100g

×100%=5.85%
分析所給選項可以知道選項D是正確的．
故選D．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．