精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

甲同學對寒痛樂熨劑(簡稱“寒痛樂”)的發熱原理產生了濃厚興趣,于是帶了幾包寒痛樂,來到實驗室對其進行研究。


【查閱資料】
[ 用法用量 ] 外用,一日1次。將外袋剪開,取出藥袋,晃動數次,使藥物充分松散,接觸空氣,手摸有熱感時,置于固定袋內,覆蓋于痛患處,每袋可發熱不少于15小時。
[ 原料層 ] 鐵、蛭石、活性炭、水等。
[ 作用原理 ] 鐵跟氧氣和水反應生成氫氧化鐵(固體),并放熱。
【實驗一】驗證寒痛樂成分中所含鐵的化學性質。

步驟
實驗操作
實驗現象
 
將寒痛樂打開,將藥物倒入一燒杯中,觀察
 藥物為黑色固體粉末
 
用一條形磁鐵與燒杯中的黑色粉末充分接觸,取適量吸附在磁鐵上的黑色粉末放于燃燒匙中,在酒精燈上點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察
劇烈燃燒,                    
                              
 
實驗結論:寫出此反應的文字表達式                                        。
集氣瓶中加水的作用是                                          
【實驗二】用寒痛樂熨劑藥粉測定空氣中氧氣的含量。
甲同學設計了如下圖所示裝置,進行實驗。

【實驗記錄
步驟
實驗操作
主要實驗現象
實驗結論及解釋
 
連接好裝置如上圖所示,然后                       
                                        
裝置的氣密性良好
 
加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩
                      
進入集氣瓶內水的體積即為空氣中氧氣的含量。
 
【實驗反思】乙同學認為甲同學所做“寒痛樂藥粉測定空氣中氧氣的含量”的實驗不能證明上述結論,他將操作改進后再進行測量,得到了較為準確的結果。他改進后的操作為                   
                                           。


[實驗一] ②火星四射,放出熱量,生成黑色固體
實驗結論: 鐵 + 氧氣四氧化三鐵
防止瓶底炸裂
[實驗二] ①手捂集氣瓶    水中的導管口有氣泡冒出
②放熱,導管口有氣泡冒出,一段時間后,量筒中的水沿導管逐漸被吸入到集氣瓶中
[實驗反思] 關閉彈簧夾a后加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩,待冷卻后打開彈簧夾a

解析試題分析:鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體;為防止該實驗中產生的熾熱的四氧化三鐵炸裂瓶底,通常要在集氣瓶內加入一定量的水;在空氣中氧氣含量的測定實驗中,首先要進行裝置氣密性的檢查,用手緊捂集氣瓶,如果量筒內的導氣管口有氣泡冒出證明裝置的氣密性良好;根據寒痛樂的作用原理可知,加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩后可觀察到放熱,導管口有氣泡冒出,一段時間后,量筒中的水沿導管逐漸進入到集氣瓶中;在實驗二的設計中,實驗時沒有夾住彈簧夾,在實驗過程中,集氣瓶內的氣體會有一部分跑出來,對實驗造成影響,改進裝置應從上述方面進行思考。
考點:鐵的化學性質,空氣中氧氣含量的測定。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

在學習過程中,可以判斷反應發生的方法有多種。
(1)向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數據如下:

加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
 
當加入氫氧化鈉溶液的體積為      mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
(2)在圖的實驗中,當觀察到的現象是       就可證明NaOH與HCl發生了反應。

(3)不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質,若沒有明顯現象出現,說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應,則該合理的物質是            。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑,二氧化錳的用量對反應速率是否有影響?
【設計實驗】(1)實驗裝置如圖所示。

(2)實驗記錄:每次用30mL10%的過氧化氫溶液,采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗,測定相關數據記錄于下表中:

序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2(g)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
待測數據
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【分析】(1)寫出該反應的符號表達式                          。
(2)上述實驗應該測定的“待測數據”可能是                      。
(3)10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
(4)若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更      (填"大"或"小"),說明催化劑的用量越多,反應越快。
【實驗與結果】經多次實驗證明,第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快,第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。
【結論】                                                 
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑?請設計實驗驗證。
                                                                  。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

經實驗可知,硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中,也會產生大量的氣泡.硫酸銅溶液中有三種粒子(H2O   SO42   Cu2+),小明想知道硫酸銅溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快,請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白:

(1)你認為最不可能的是哪一種粒子?             。理由是                    。
(2)要證明另外兩種粒子能否加快過氧化氫分解的速率,還需要進行實驗②和③:在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明           不起催化作用;在實驗③中加入             后,會觀察到大量氣泡,證明起催化作用的是                          。
(3)如果要確定硫酸銅是催化劑,還需通過實驗確認它在化學反應前后                    。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

過氧化鈉是化學中常見的一種藥品,它是淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,與水中能發生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,過氧化氫又能分解放出氧氣。
(1)區分水和過氧化氫的實驗方法是:                                           ,發生的反應方程式是:                                       
(2)某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉,在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液,觀察到的現象是溶液先變紅后褪為無色,請你對此現象進行探究.
提出問題:什么導致溶液先變紅再褪色?
猜想與假設:
猜想1:甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”;
猜想2:乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”.
實驗與結論:
a:甲同學提出的猜想,立即遭到其他同學的反對,因為                              ;
b:為了驗證自己的猜想,乙同學設計了以下方案并實驗驗證:

實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中,滴加1﹣2滴酚酞試液,變紅后           觀察現象
溶液依然為紅色
                    
 
討論交流:你還能提出不同的猜想嗎?如果還能提出新的合理的假設和方案你將獲得獎勵分4分.(化學試卷總分不超過60分)
猜想3:             
方案3:
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

乙醇俗稱酒精,在生活中用途廣泛,工業上可用來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等,醫療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑。某校初三學生在老師的指導下對乙醇的一些性質進行了實驗探究:
【探究活動一】乙醇的化學式是C2H5OH,在NaOH一樣含有“OH”,那么乙醇是不是堿呢?請你試設計一種方案加以驗證.

實驗步驟
實驗現象
實驗結論
                         
                         
乙醇不是堿
 
【探究活動二】根據質量守恒定律,小李同學認為乙醇(C2H5OH)完全燃燒時生成CO2和H2O,如果氧氣不足,乙醇燃燒可生成CO、CO2和H2O。
查閱資料:無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,生成五水硫酸銅(CuSO4?5H2O),一氧化碳具有還原性,高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原金屬單質,因此常用于金屬的冶煉.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,具有很強的吸水性,并能吸收酸性氣體。
在老師的指導下,同學們用如圖所示的裝置進行實驗,確證乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O。請回答下列問題:

(1)B裝置的作用是                                     ;C裝置的作用是                 ;D裝置的作用是                                                          。
(2)能確證產物中有H2O的現象是                                                  。實驗時,同學們還觀察到B、F裝置中澄清石灰水變渾濁,C裝置中有氣泡冒出,E裝置中黑色粉末變成紅色,說明該乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O生成.請寫出E裝置中發生反應的化學方程式:        。
(3)為了保護環境,應在裝置的排氣管口采取的措施是                                       。
(4)小明同學在反應的過程中發現C裝置內除了氣體通過溶液時產生氣泡之外,沒有明顯變化現象,所以他認為C裝置中沒有發生化學反應,小紅同學認為通過C裝置氣體中仍有部分二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生化學反應,為了確證C裝置中是否發生化學變化,他們設計了以下實驗:
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
                       
           
小紅同學的想法是正確的,有關實驗現象的反應化學方程式為                                               

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某;瘜W興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘的廢液缸中,發現產生了大量的氣泡,經檢驗此氣體為氧氣.根據學過的知識初步判斷,是生銹鐵釘中的某種物質加快了過氧化氫的分解,那么究竟是哪種物質加快了過氧化氫的分解速率?請你參與他們的研究,分享和體驗探究實驗的快樂.
[猜想與假設]
甲同學:鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解.
乙同學:鐵釘里的         加快了H2O2的溶液分解.
[設計方案和實驗] 完成下列表格

實驗方案
實驗現象
結論
方案一:向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中
加入2g氧化鐵粉末,將一根帶火星的木條放
在試管口,觀察現象.
             
          
甲同學結論成立.
方案二:向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入    粉末,將一根帶火星的木條放在試管口,觀察現象.
 
 乙同學結論         
(填“成立”或“不成立”)
[討論交流] 丙同學認為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解,并不能說Fe2O3就一定是催化劑.你是否支持丙同學的觀點?      ,如果要證明氧化鐵是催化劑,就要設計一個實驗來證明,這個實驗的設計原理是                                                        
(提示:下面小題若答對將獎勵4分,但化學總分不超過60分.)
[反思與評價] 丁同學仔細觀察“方案二”中一直沒有現象的試管,過了一段時間后發現試管中也產生了氣體,丁同學對此現象進行深入思考和分析,得出可能的原因,你能想出其中的原因嗎?                                                                               。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

在探究課上,老師給同學們一包黑色粉末,該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成.為了確定該粉末的成分,同學們進行如下探究:
請回答下列問題:
【猜想假設】(1)黑色粉末是鐵粉
(2)黑色粉末是氧化銅粉末
(3)黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末
【設計方案】取少量黑色粉末,放入硬質玻璃管中,通入一氧化碳氣體,片刻后加熱充分反應(實驗裝置如圖所示)
請填寫下表空白:(不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發生反應)

 實驗中可能出現的現象
 結論
 
猜想(1)成立
 黑色粉末全部變紅,澄清的石灰水變渾濁
 猜想(2)      (填成立或不成立)
 
 猜想(3)成立
【實驗結論】經過分析實驗現象,確認猜想(3)成立.
【反思評價】
(1)實驗完畢后,先停止加熱,繼續通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫.繼續通入一氧化碳的目的是                         
(2)從環保角度上看,上述設置有不足之處,改進措施是                          
(3)猜想(2)玻璃管中發生反應的化學方程式是                 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

CO2和NaOH溶液能發生反應,但看不到明顯現象.某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發生了反應,進行如下探究活動.

[查閱資料]
(1)CO2與NaOH反應的化學方程式為                      
[設計實驗]
(2)方案一:

實驗操作
實驗現象
結論
往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2,然后滴入足量的                  
          
CO2與NaOH溶液發生了反應
(3)方案二:按如圖所示裝置進行實驗.
實驗操作
實驗現象
結論
                     
燒杯中的水吸入集氣瓶中.
CO2與NaOH溶液發生了反應
[反思與評價]
(4)有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“CO2和NaOH溶液能發生反應”的結論,還應再做對比實驗,理由是                                

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视