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【題目】在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是化學特有的思維方式，請回答：

（1）某反應的微觀示意圖如圖1所示，則X的化學式是_________。

（2）在稀鹽酸中加入過量鋅粒，圖2表示反應前后溶液中的主要離子，則 表示的離子是_____，該反應的化學方程式是______________。

（3）工業上常用NaOH溶液吸收SO2，寫出該反應的化學方程式______________，圖3中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質的微粒，其中“●”表示的微粒是______。

【答案】SO2 Zn2+ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 2NaOH+ SO2===Na2SO3+H2O Na+

【解析】

（1）由反應的微觀示意圖可知，先把未參加反應的分子去掉，得到反應是由一個CS2分子和三個O2反應生成一個CO2，和兩個X，根據質量守恒得X的化學式是SO2。故填：SO2

（2）根據稀鹽酸和鋅粒反應生成氫氣和氯化鋅可知，反應后氫離子被鋅置換出來了，而鋅成了離子進入到溶液中，因此表示的離子是鋅離子，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl===ZnCl2+H2；故填：Zn2+；Zn+2HCl===ZnCl2+H2

（3）NaOH溶液與SO2反應生成了亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+ SO2===Na2SO3+H2O， NaOH溶液與SO2反應后氫氧根被消耗了，生成了亞硫酸根，因此由氫離子變成了亞硫酸根，而鈉離子一直都在溶液中，沒有改變，故 “●”表示的微粒是鈉離子。故填：2NaOH+ SO2===Na2SO3+H2O；Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請將體現下列實驗操作目的正確選項的字母填在對應的橫線上。

A 防止藥品污染B 防止試管破裂C 防止實驗誤差D 防止液體濺出

（1）加熱試管里的固體時，先均勻加熱，后集中加熱。_____

（2）膠頭滴管使用后，及時清洗并放在試管架上。_____

（3）量取液體時，視線與凹液面最低處保持平視。_____

（4）加熱試管里的液體，液體體積不能超過試管容積的_____

（5）稱量藥品，先在托盤上放稱量紙，按“去皮”鍵后再稱量_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 將a的溶液由降溫到，一定有晶體析出

C. 時，50g的a溶于50g水，溶液的質量分數為

D. c的飽和溶液由降溫到，溶液的質量分數不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過一個月的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。

（1）寫出圖中標示的儀器的名稱：①_________，②____________。

（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為______（填字母序號，下同），收集裝置可選用F或______，取用KMnO4藥品時，應選用儀器______（寫儀器名稱），寫出該反應的文字表達式________。

（3）檢查裝置E的氣密性方法有多種，下列方法和現象能說明該裝置不漏氣的是______（填序號）。

A 用彈簧夾封閉右側導管，向長頸漏斗中加水，長頸漏斗頸部形成穩定的水柱；

B 先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力拉注射器活塞，長頸漏斗下端冒氣泡；

C 先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力推注射器活塞，長頸漏斗中液面上升；

D 將導管浸入水中，雙手捂住錐形瓶外壁，觀察到導管口沒有氣泡；

（4）小王選擇E、F組合制備氧氣，寫出該反應的文字表達式________，為了不影響氧氣純度，最佳收集時刻是____________。

（5）如圖裝置具有多種用途。

①收集氣體：如收集二氧化碳氣體時，只要將氣體從____（填a或b）通入。該裝置也可以代替上圖中的F裝置。請簡述操作方法：__________________。

②檢驗氣體：如檢驗某氣體中是否含有二氧化碳，瓶中預先裝入_______，然后將氣體從_________（填a或b）通入，寫出該反應的文字表達式_______

（6）下圖也是實驗室制取氣體時常用的發生裝置。其中裝置②上的注射器的作用與裝置①上______（寫儀器名稱）作用類似，能做到“隨開隨用，隨關隨停”的是_____________（填序號），④中使用了小試管，其優點的是___________________________（寫一個）。

（7）小明同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，根據他記錄在下表中實驗數據 可得出的結論是：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快。

雙氧水的質量

雙氧水的濃度

二氧化錳的質量

相同時間內產生的氧氣的體積

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

小明用如圖所示方法量取氧氣體積，讀數前需要冷卻至室溫后，調整量筒使內外液面相平，若仰視讀數，則讀數_______實際值（填< 、 > 、或= ）。則測量O2體積應選下圖中的_______________裝置更合理（填編號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學常見的氣體發生與收集裝置，根據要求回答下列問題。

（1）寫出圖中標號a的儀器名稱_____。

（2）若用A裝置作發生裝置制取氧氣，則發生反應的化學方程式為_____。

（3）若用E裝置收集氧氣，當觀察到導管口出現_____時開始收集。

（4）在A～E中選擇一套實驗室制取二氧化碳的裝置_____（填字母）。

（5）若用F裝置收集二氧化碳，驗滿的操作是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（提出問題）白色粉末成分的猜想和成因分析。

（做出猜想）①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。

②可能是___________：原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出。

③還可能是Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究）甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是______________________。

為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液

溶液呈紅色

白色粉末中

___________________

②往上述試管殘留的白色固體中加入___________

___________

白色粉末中含有CaCO3

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想③是正確的。

（拓展反思）通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是_________。

a 密封保存　　　　　　b 使用前臨時配制 c 禁止使用該試劑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗次數

1

2

3

4

5

加入氫氧化鈉溶液質量/g

20

20

20

20

20

共生成沉淀的質量/g

5.35

10.7

m

21.4

21.4

求：（1）表中m的值為________。

（2）原混合物中氯化鐵的質量___________。

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質量與加入的鹽酸的質量關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A．OA段沒有發生任何化學反應

B．A點溶液中的溶質只有NaCl

C．B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質恰好完全反應

D．C點的溶液的pH=7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

（1）現有接近飽和的丙物溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入丙物質；②_____；③升高溫度。

（2）40℃時，甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是_____。

（3）10℃時，把15g乙物質放入200g水中，充分攪拌后，再升髙溫度到50℃，則還需加入乙物質_____g，才能使溶液成為飽和溶液。

（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是_____，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。

（5）30℃時，30克甲放入50克水中，所得溶液的質量分數為_____。

（6）如圖所示，試管內為25℃飽和的甲物質溶液，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是_____。

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